oxirredução

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 1
2. OBJETIVOS 2
3. MATERIAIS E MÉTODOS 3 3.1. Materiais Utilizados 3 3.2. Procedimento Experimental 3
i. Parte 1 3 ii. Parte 2 3 3.2.3. Parte 3 4 3.2.4. Parte 4 4 3.2.5. Parte 5 4 3.2.6. Parte 6 4
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 5
5. QUESTIONÁRIO 8
5.1. Escrever e balancear todas as reações pelo método de oxirredução. Determinar as substâncias que oxidam e reduzem. 8
5.2. Na parte 3, porque se adiciona clorofórmio no final da reação? 8
5.3. Na parte 4, porque ao final da reação se adiciona tiocianato de amônio? 8
6. CONCLUSÃO 9
7. ANEXOS 10
8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 11
1. INTRODUÇÃO

As reações de oxirredução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Estão envolvidas em uma grande variedade de processos importantes como a corrosão, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais. Estas reações envolvem a transferência de elétrons de uma substância para outra. O termo oxidação se refere à perda e redução ao ganho de elétrons. Como em uma transformação química o número de elétrons se mantém constante, oxidação e redução ocorrem simultaneamente. Por exemplo, a reação entre zinco metálico e ácido clorídrico diluído, a qual produz o íon Zn2+(aq) e hidrogênio. A transferência de elétrons que ocorre nesta reação produz energia na forma de calor; a reação é favorecida na direção dos produtos e ocorre espontaneamente. Mas a transferência de elétrons que ocorre durante a reação redox pode também ser usada para produzir energia na forma de eletricidade. O aparato experimental usado neste caso é chamado célula eletroquímica. Como a reação ocorre espontaneamente é denominada de cela galvânica ou voltaica. Neste caso a transferência de elétrons não ocorre diretamente entre os reagentes, mas por um condutor metálico externo.
Podemos comparar o fluxo de elétrons provocado por uma célula voltaica com o fluxo de água em uma queda d’água por causa da diferença na