oxirredução

Reações de oxirredução
Quando um ou mais elementos sofrem variações em seus números de oxidação no transcorrer de uma reação química, dizemos que se trata de uma reação de óxido-redução ou redox.
“TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS”

Reações de oxirredução
A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução.
Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons).
Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz
(pois o elemento ganha elétrons).

Agente oxidante e agente redutor
Agente oxidante é o responsável por causar a oxidação de um dos compostos da reação, esse agente oxidante possui o elemento que vai ganhar elétrons, ou seja, sofrerá redução.

Agente redutor é a subtância que age causando a redução de um dos compostos da reação, o agente redutor será a fonte dos elétrons perdidos liberados na reação.

Exemplos do balanceamento de equações de óxido-redução
H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O

Zinco metálico em solução de HCl
Zn(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + ZnCl2 (aq)

Conceito de oxidação e o de redução
Zn(s) + 2H+ (aq) → H2 (g)+ Zn

Denomina-se OXIDAÇÃO:
Zn(s)
→ Zn 2+ + 2eZn(s) - 2e- → Zn 2+
Denomina-se REDUÇÃO:
2H+ (aq) + 2e- → H2 (g)

2+

(aq)

Conceito de oxidação e o de redução
Somando-se as duas reações
(reação oxidação e reação redução)
Zn(s)
→ Zn 2+(aq) + 2e- (oxidação)
2H+ (aq) + 2e- → H2 (g)
(redução)
Zn(s) + 2H+ (aq) → H2 (g)+ Zn
( equação global)

2+

(aq)

O conceito de número de oxidação (Nox)
O Número de Oxidação (NOX) é um número associado aos átomos de um determinado elemento,presente em uma determinada substância, que está relacionado à carga elétrica que esses átomos apresentam nessa substância.