OXIRREDUÇÃO

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 2
1.1 REDUTORES E OXIDANTES 2
2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5
2.1 Experimento 1 5
2.2 Experimento 2 5
2.3 Experimento 3 6
2.4 Experimento 4 6
2.5 Experimento 5 7
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 9
3.1 Experimento 1 9
3.2 Experimento 2 9
3.3 Experimento 3 9
3.4 Experimento 4 10
4. CONCLUSÃO 11
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 12

1. INTRODUÇÃO
Oxirredução refere-se ao processo em que há transferência de elétrons entre espécies químicas (átomos e/ou íons) de substâncias que reagem entre si. Essa palavra é a junção de “oxidação + redução”, que são processos opostos, mas complementares, ou seja, um sempre depende do outro para ocorrer.
Nessa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
A perda de elétrons é chamada de oxidação. E o ganho de elétrons é chamado de redução.
Este processo de perda e ganho de elétrons alteram os números de oxidação dos elementos da seguinte forma:
Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons).
Na redução, o número de oxidação(Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons).
1.1 REDUTORES E OXIDANTES
O agente redutor é que provoca a redução, perdendo elétrons. Entretanto, perder elétrons significa se oxidar, podemos dizer então que:
O agente redutor se oxida (ou sofre oxidação). O agente oxidante provoca a oxidação, recebendo elétrons. O agente oxidante se reduz (ou sofre redução)
Resumidamente, temos:

Nem todas as reações são de oxirredução. Nas reações de oxirredução sempre ocorre alguma mudança do número de oxidação de pelo menos dois elementos (o oxidante e o redutor). Nas reações sem oxirredução, nenhum elemento sofre mudança no número de oxidação (Nox).
Regras práticas para determinar o número de oxidação
Os átomos dos elementos e das substâncias simples tem Nox = 0. Exemplos: Al, O2
Nos compostos contendo hidrogênio, o átomo desse elemento tem geralmente Nox