Oxirredução

Colégio Adventista Vila Galvão

Oxirredução

Química
Prof°: Edmar
Gabriel Galera – 2° ano
Christian Vieri – 2° ano
Guarulhos_2013
Oxirredução
Conceito
As transformações químicas podem ser divididas em dois grandes grupos:
- reações nas quais os elementos participantes não têm alterados seus números de oxidação; são reações sem oxirredução.
- reações nas quais um ou mais elementos têm alterados seus números de oxidação; são reações com oxirredução.
Exemplo:
Na primeira reação, o número de oxidação do Zn é alterado de zero (Zn) para +2 (Zn(OH)2), e o átomo de mercúrio passa de +2 (HgO) para zero (Hg). Na segunda reação, todos os elementos conservam seus números de oxidação.

Número de oxidação
O Número de Oxidação (NOX) de um elemento químico é a carga que ele recebe em uma reação química. Por exemplo, no H2SO4 o H ficará com carga +1 (cada átomo de hidrogênio), o S (enxofre) com +6, e o O com uma carga de -2 (cada átomo de oxigênio).
Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de uma molécula, devemos seguir algumas regras:
1 - Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1
2 - Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> nox +2
3 - Alumínio (Al) -> nox +3
4 - Oxigênio (em qualquer parte da molécula) -> nox -2
5 - calcogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) -> nox -2
6 - halogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) -> nox -1
7 - Íons compostos -> nox igual a carga do íon (por exemplo, PO4-3 terá NOX -3)
8 - Soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO.
9 - Soma do NOX em íon sempre será a própria carga do íon.
10 - Elementos isolados e substâncias simples -> nox ZERO.
Oxidantes e Redutores
Oxidação é o aumento do número de oxidação, e redução é a diminuição do número de oxidação. Vejamos uma reação bem simples, que ocorre em meio aquoso:
É uma reação de oxirredução, pois os elementos tiveram seus números de oxidação alterados.