oxirredução

Reação de oxirredução.

Reações de oxirredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas.
Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons).

Redutores e oxidantes.
Agente oxidante é o responsável por causar a oxidação de um dos compostos da reação, esse agente oxidante possui o elemento que vai ganhar elétrons, ou seja, sofrerá redução.
Agente redutor é a substância que age causando a redução de um dos compostos da reação, o agente redutor será a fonte dos elétrons perdidos liberados na reação.

Balanceamento da reação de oxirredução.
Balancear uma reação de oxirredução é simples, assim como em outros tipos de reação é necessário fazer uma igualdade. No caso de uma reação por oxirredução, igualar as quantidades de elétrons ganhos do agente oxidante com as dos elétrons perdidos pelo agente redutor.
Importância.
Hoje em dia as aplicações para as reações de oxirredução são inúmeras, mas esse tipo de reação já era empregado desde a Idade dos Metais para muitos objetivos. Um exemplo muito importante para a época foram os processos de purificação de metais, como o ferro, o cobre, o estanho e o zinco para a produção de vários objetos.
A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efetuada em fornos denominados alto forno ou forno alto. Nele são adicionados os minerais de ferro, em presença de coque, e carbonato de cálcio (CaCO3), que atua como escorificante.
No alto forno ocorrem as seguintes reações:

Formação de gases (óxidos de carbono):

Os gases que reagem com o oxigênio produz dióxido de carbono.
Oxigênio (O2) + óxido de carbono