Reatividade de metais

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL: REATIVIDADE DOS METAIS

ÍNDICE

1. Introdução 03 1.1. Reatividade dos Metais 04 1.2. Tabela de Potenciais de Óxido-Redução entre Metais 05 1.3. Deslocamento entre Metais 06
2. Objetivo 06
3. Parte Experimental 07 3.1. Materiais e Reagentes 07 3.2. Procedimento Experimental 07 3.2.1. Reações de Ácido Clorídrico com Metais 07 3.2.2. Reações entre Metais 08
4. Resultados e Discussão 09 4.1. Reações de Ácido Clorídrico com Metais 09 4.2. Reações entre Metais 15
5. Conclusão 22
6. Referências Bibliografias 23

REATIVIDADE DOS METAIS:
REAÇÕES QUÍMICAS “COMO RECONHECÊ-LAS?”

1. Introdução

As substâncias iniciais envolvidas em um fenômeno químico são denominadas reagentes (estado inicial), enquanto as substâncias formadas após a reação são denominadas produtos (estado final), não havendo perda ou ganha de matéria, denominada lei de conservação de matéria, ou lei de lavoisier. Dessa maneira ocorrendo; em todo caso uma liberação ou absorção de energia (exotérmica e endotérmica) sendo em todo caso uma forma da qual moléculas conseguem fazer suas transições de energia em primeiro passo numa conservação da força como se diz na Lei da Conservação da Massa.
Reagentes Produtos
Para duas substâncias reagirem quimicamente, é necessário que:
* Suas moléculas ou íons sejam postos em contato do modo mais eficaz possível. Por isso que uma reação no estado gasoso é, em geral, mais fácil e rápida que no estado líquido; e neste, em geral, mais fácil e rápida que no estado sólido. Entre sólidos a reação é normalmente muito difícil, pois falta “contato” entre suas moléculas; daí costuma-se pulverizar (transformar em pó) os reagentes sólidos; ou, o que em geral é melhor: procura-se dissolver os sólidos na água ou em outro solvente apropriado;
* Os reagentes tenham certa reatividade ou afinidade química, ou