Balanceamento por Oxirredução

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO
1. Oxidação
É a perda de elétrons por uma espécie química.
Exemplo

2. Redução
É o ganho de elétrons por uma espécie química.
Exemplo

3. Oxirredução e Nox

Interpretação
O Zn(s) sofreu oxidação pois teve o seu Nox aumen-tado pelo fato de perder e –.
O

sofreu redução, pois teve o seu Nox diminuído pelo fato de ganhar e –.

4. Agente Oxidante e Redutor
Oxidante: É a espécie reagente que contém o elemento que sofre redução.
Explicação: para que o elemento sofra redução, é necessário causar a oxidação de um outro elemento, daí o nome oxidante.
Redutor:É a espécie reagente que contém o elemento que sofre oxidação.
Explicação: para que o elemento sofra oxidação, é necessário causar a redução de um outro elemento, daí o nome redutor.
Seja a reação de produção do ferro na siderurgia, a partir da hematita (Fe 2O3) e monóxido de carbono (CO).

Fe3+ → sofreu redução, logo, Fe2O3 é o agente oxidante (oxidante)
C2+ → sofreu oxidação, logo, CO é o agente redutor (redutor)

4. Regras Práticas para Determinação do NOX

5. Balanceamento por Oxirredução
Balancear uma reação de oxirredução é fazer com que o número total de e – cedidos pelo redutor seja igual ao número total de e– recebidos pelo oxidante.
Procedimento
• Determinar o Nox de todos os elementos participantes, antes e depois da reação
(reagentes e produtos). Assim é possível identificar o elemento que sofre oxidação e o elemento que sofre redução.

• Calcular a variação total do Nox (  ) do elemento que sofre oxidação e do que sofre redução. Para tal, multiplica-se a variação do Nox de cada elemento pela maior atomicidade com que o elemento aparece na equação. Assim saberemos o total de e – perdidos pelo redutor e o total de e– recebidos pelo oxidante (representado pelo  ).
• Tomar o  do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa. Isto é feito para que o total de e– perdidos seja igual ao total de e– recebidos.
• Escolha