Pka ácido Acético Graficos

3) Procedimento Experimental Usando soluções de ácido acético (1mol/L) e KCl (1mol/L) como ponto de partida, preparou-se 100 mL de nove soluções de ácido acético e nove soluções de KCl em balões volumétrico nas seguintes concentrações: Solução 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Concentração (mol/L) 0,10 0,050 0,010 0,075 0,0050 0,0025 0,0010 0,00075 0,00050 Usando as soluções 1mol/L para produzir as amostras 1, 2 e 3. Após isso utilizou-se a solução 1 para produzir as amostras 4, 5 e

Equilíbrio ácido-base Aula 5 – A ionização é alta em eletrólitos fortes: ácidos fortes (HCl, H2SO4), bases fortes (NaOH) e baixa em eletrólitos fracos: ácidos fracos (CH3COOH – ác acético). – O comportamento que mais interessa na bioquímica são dos ácidos e bases fracas, que regulam muitas vias metabólicas. – Numa reação de ionização há sempre um par ácido-base conjugado. Para cada doador de próton (ácido) há sempre um receptor de próton (base). ácido base - Uma…

quantidades de ácido ou base, mantendo-o constante, os tampões são compostos por ácidos ou base fracas e seus sais correspondentes. Essa função é devido ao fato do equilíbrio entre as espécies que compõem o tampão. Esse equilíbrio é descrito utilizando o princípio de Le Chatelier, “quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio”, logo o agente tamponador promove…

propriedades incomuns são uma consequência das atrações entre moléculas de água adjacentes que dão a água liquida uma grande coesão interna. ÁCIDOS E BASES Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina. Eles também são componentes…

Bioquímica Básica Horário: 2 GH Profª: Patrícia Silvestre Limeira Alunas: Anelise de Mari Cenci Flávia de Carvalho Nascimento Raíssa Cristina Pádua Pereira RELATÓRIO Nº 1 TITULAÇÃO DE DETERMINAÇÃO DE pKa Brasília-DF 11 de Março de 2012 INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução…

BIOQUÍMICA Horário: 3AB RELATÓRIO N°01 Titulação de Determinação de pKa Paloma Moraes Lima INTRODUÇÃO: De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é toda a substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (H+). E, a classificação de força dos ácidos é determinada a partir da quantidade de íons liberados a cada quantidade estequiométrica de ácido molecular. Observe a ionização e dissociação do ácido acético em água: As duas setas que indicam os sentidos das…

pH, sistema tampão e titulação a partir destes. Foram determinados o valor do pKa e a titulacao de dois aminoácidos. O tamponamento resulta do equilíbrio de duas reações reversíveis que ocorrem em uma solução que contem quantidades quase iguais de um doador e seu aceptor de prótons conjugado. Sempre que H ou OH são adicionados a um tampão, o resultado é uma pequena variação na relação das concentrações relativas do acido fraco e de seu anion e, conseqüentemente, uma pequena variação no…

curvas de titulação revelam o pKa dos ácidos fracos, a titulação é usada para determinar a concentração de um ácido em uma dada solução. Um volume conhecido do ácido é titulado com uma solução de uma base forte, usualmente o hidróxido de sódio (NaOH), de concentração conhecida. O hidróxido é adicionado em pequeno volume até que o ácido seja totalmente consumido (neutralizado), como determinado por um corante indicador ou pelo uso de um pHmetro. A concentração do ácido na solução original…

Experimento I Primeiramente numeramos quatro tubos de ensaio e então foram adicionados 200mls de água deionizada nos tubos um e dois e adicionados 10 mLs de ácido acético com concentração molar de 0,1 molar juntamente a 10 mLs de acetato de sódio na mesma concentração nos tubos três e quatro e então médios o ph da soluções que foram respectivamente 6,6,5 e 5. Em seguida adicionamos 0,5 mLs de HCl com concentração de 0.1 molar nos tubos um e três além de adicionarmos a mesma…

6. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO pKa 1 OBJETIVO Verificar a constante de ionização para um ácido fraco, usando a medida do pH da solução. 2 INTRODUÇÃO Certos ácidos quando dissolvidos na água, dissociam-se quase que completamente em íons, como mostra a reação abaixo: ⇒ HNO3 H+ + NO3- (1) Em uma verdadeira representação do que ocorre, diz-se que o ácido reage completamente com a água, produzindo íons. Esta afirmação é representada pela equação de equilíbrio: ⇔ HNO3 (l)