Pka ácido Acético Graficos

(cátions) e íons negativos (ânions), pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma torna-se um condutor de eletricidade. Um ácido fraco é um ácido que não ioniza significativamente numa solução; ou seja, se o ácido, representado pela fórmula geral HA, quando dissolvido numa solução aquosa ainda restará uma quantidade significativa de HA não dissociado. Ácidos fracos dissociam como: 〖HA〗_((aq)) ↔ H_((aq))^++ A_((aq))^- As concentrações de equilíbrio de reagentes e…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL EXPERIMENTO Nº6 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE ALUNO: Andressa Ilana Soares Galdino. TURMA: E3. PROFESSOR: Jefferson Princival. RECIFE, 15 DE OUTUBRO DE 2010. Sumário INTRODUÇÃO MATERIAIS E MÉTODOS PROCEDIMENTO RESULTADOS E DISCUSSÕES CONCLUSÕES REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ANEXO 1 – QUESTÕES ANEXO 2 – CÁLCULOS Introdução…

padrão alcalinas e titulações de espécies básicas com soluções padrão ácidas. ●O titulante é sempre um ácido forte (HCl, H2SO4) ou uma base forte (NaOH, KOH ). À medida que é adicionado o titulante ao titulado, ocorre uma variação do pH da solução (titulante + titulado), e, portanto, teremos um gráfico de pH versus o volume adicionado de solução padrão. pH Base Adição de titulante Ácido + Indicador Curva de neutralização Zona de viragem do indicador Volume de…

UNIVERSIDADE CATÓLICA DE BRÁSILIA CURSO DE BIOMEDICINA 1º/2015 BIOQUÍMICA PROF.: NICOLAU BRITO AULA PRÁTICA 1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE PKA Brasília, xx de abril de 2015 UNIVERSIDADE CATÓLICA DE BRÁSILIA AULA PRÁTICA 1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE PKA EQUIPE Tiago Alves Craveiro (Matr.: UC15100504) Mateus Silvãnia Jefferson Samantha

não se altera apreciavelmente após a adição de bases ou de ácidos fortes (ATKINS, JONES, 2006) (ROZENBERG, 2002). Em uma solução tampão existe um ácido mais a sua própria base conjugada, em concentrações aproximadamente iguais (RUSSEL, 1994). O ácido e a base estabelecem um equilíbrio químico, conforme representado a seguir, citando como exemplo o tampão de bicarbonato: H2CO3 (aq) + H2O (l) H3O+(aq) + HCO3-(aq) Quando se adiciona um ácido à solução, os prótons nele contidos tendem a se…

3 TAMPONAMENTO Relatório 2 INTRODUÇÃO As soluções tampões são soluções que não sofrem alterações de pH quando são adicionados à elas ácidos ou bases, bem como quando uma diluição ocorre. Essa resistência devese ao equilíbrio entre as espécies que participam do tampão. Este é constituído da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado; ou de um ácido fraco e sua base conjugada. São conhecidos diferentes tipos de soluções tampão que funcionam em diversas faixas de pH. Servem…

de condutividades conhecidas. A constante do eletrodo normalmente pode ser encontrada no manual do aparelho. As Figuras 1a e 1b mostram a dependência da concentração com a condutividade para um eletrólito forte (KCl) e um eletrólito fraco (ácido acético, CH3COOH). Apesar das diferenças de comportamento, em ambos os casos a condutividade aumenta com a concentração das soluções. 1200 500 κ κ µS/cm µS/cm (a) 0 0.00 (b) 0 0.00 0.10 CKCl, mol/L CHAc ,…

Equilíbrio Ácido Base - Parte 2   UC: Química das Transformações Turma:  Experimento no  Data da realização do experimento:  Responsáveis: e  Resumo Solução tampão é toda solução que é capaz de resistir a mudança de pH ,mesmo com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base, constituída por um par ácido base conjugados.Essas soluções possuem um limite, que é chamado de capacidade tamponante e varia de acordo

Disciplina: Bioquímica Professora: Cintia Couto Mascarenhas Turma: GP300I0787 RELATÓRIO 01 Titulação e Determinação de pka Mariana Alves de Oliveira Santos (UC14101478) Juliana Caroline Costa Alves (UC14102066) Ana Karoline Santana Rodrigues (UC15102797) Guilherme de Sousa Reis (UC14101991) Thaise Lucas O. Silva (UC11064015) Introdução Para entender e estudar a titulação e determinação de pKa, é necessário primeiramente saber a definição de potencial de hidrogênio iônico, quer…

solução as seguintes espécies:NO3-; F-; S2- e HPO42-. a) Determine a zona de especiação. b) Indique qual (is) ânion (s) pode (m) estar presente. c) Organize as espécies em um mapa ácido-base. d) Calcule o pHmáximo empregado ao meio, para soluções a 1 mol/L, considerando sais de sódio. Dados: HNO3 (pka = 0) HF (pka = 3,17) H2S (pka1 = 6,99; pka2 = 12,84) H3PO4 (pka1 = 2,12; pka2 = 7,21; pka3 = 12,38) 8) Sabendo que a sensibilidade para X- é 5 µg. a) Determine a diluição…