Relat rio

Curso: Núcleo de Formação Básica da Escola de Saúde
Disciplina: Bioquímica
Professora: Cintia Couto Mascarenhas
Turma: GP300I0787

RELATÓRIO 01

Titulação e Determinação de pka

Mariana Alves de Oliveira Santos (UC14101478)
Juliana Caroline Costa Alves (UC14102066)
Ana Karoline Santana Rodrigues (UC15102797)
Guilherme de Sousa Reis (UC14101991)
Thaise Lucas O. Silva (UC11064015)

Introdução
Para entender e estudar a titulação e determinação de pKa, é necessário primeiramente saber a definição de potencial de hidrogênio iônico, quer dizer, pH, que é basicamente um indicador de acidez, neutralidade e alcalinidade de uma substância, alcançado através de uma escala de pH que dita as concentrações H+
(ácido) e OH- (base). (LEHNINGER, 1991)
O pH é de extrema importância para a bioquímica, pois ele está diretamente ligado e envolvido em várias reações biológicas do nosso organismo e quase todos os processos dependem diretamente do pH. Por exemplo, ele afeta as estruturas e atividades biológicas das macromoléculas, a medida do pH do sangue e da urina, que são utilizados em diagnósticos médicos, entre outros exemplos.

Figura 01: Exemplo de escala de pH. (http://blog.mcientifica.com.br/tag/mcientifica/ )

O pH varia de 0 a 14, sendo neutra uma substância com o pH igual a 7, acima de 7 é uma substância básica e abaixo de 7, temos uma substância ácida. Desse modo, quanto mais próxima do 14 uma substância estiver, mais basicidade ela terá. O mesmo ocorre com o ácido quando está muito próximo do 0, adquirindo uma acidez crescente. Um ácido é toda a substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio
(H+). O conceito de ácido forte/ácido fraco está associado à dissociação iônica e ionização. Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, quando ela se dissolver na água; ionização é a formação de íons na reação de uma substância molecular com a água, quando esta substância molecular nela se dissolve. Assim, ácido forte é aquele cuja concentração de