Pka ácido Acético Graficos

(pH= 1,01) |2,00mL de Azul de Bromofenol (0,2g/L) + 5,0mL de Tampão acético| | |(pH=1,01) + água destilada até 100,00mL de solução. | |2 (pH= 2,05) |2,00mL de Azul de Bromofenol (0,2g/L) + 5,0mL de Tampão acético| | |(pH=2,05) + água destilada até…

21 III. Titulação ácido-base ............................................................... 22 CAPACIDADE TAMPONANTE .............................................................. 26 I. Dissociação da água ................................................................ 26 II. Relação entre [H+] e [OH-] em soluções aquosas e o valor do pH ...................... 26 III. Teoria de Brönsted-Lowry para ácidos e bases ................................ 28 IV. Dissociação de ácidos fracos ............

da Hb, indique onde o O2 se liga e por que ele não oxida o átomo Fe2+ presente na Hb. 16. Explique o comportamento do gráfico de ocupação dos sítios d eligação em função da pressão de O2 para a mioglobina e para Hb. 17. Como substâncias CO, CO2 e H+ interferem na ligação do O2 com a Hb. ENZIMAS 18. Como as enzimas conseguem aumentar a velocidade das reações? Mostre o gráfico. 19. Explique como funciona o mecanismo chave – fechadura das enzimas. 20. Explique o que são os…

12,24 1º Tampão: Ácido Acético / Acetato de Sódio pH inicial: 4,76 VHCL ad. mL 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0 30,0 35,0 40,0 45,0 50,0 55,0 60,0 pH 4,56 4,44 4,33 4,20 4,06 3,90 3,66 3,28 2,57 2,15 1,94 Através desta tabela com dados obtidos experimentalmente podemos observar que para obtermos aproximadamente o pH da água com a adição de 5,0 mL de HCL (2,10) precisamos adicionar 50,0-55,0 mL da mesma solução de HCL à solução tampão de Ácido Acético / Acetato de Sódio.

CBS01004 2015/I Módulo 1 – Estrutura e Função Aula Prática 2 Parte I – Aminoácidos como tampões Material e métodos 1.1. Introdução: Colocando o aminoácido glicina em meio ácido (HCl 0,1N), todos os seus grupos ionizáveis ficam protonados. Ao se adicionar lentamente NaOH a este meio, os prótons do meio serão neutralizados pelas hidroxilas da base e, em conseqüência, deve haver diminuição da concentração de prótons, o que se comprova pelo aumento do pH. O pH da solução de HCl 0,1N é de…

AULA 1. - ÁGUA, ELETRÓLITOS, pH E EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 1. I TRODUÇÃO A água é o composto mais abundante nos seres vivos, sendo responsável por cerca de 70% ou mais da massa de seus organismos. A água é encontrada em todas as partes da célula e é nesta onde ocorre o transporte de substâncias, reações metabólicas catalisadas por enzimas e a transferência da energia química. Todos os aspectos da estrutura e funções da célula estão adaptados às propriedades químicas e físicas da água.…

..................................................................................... 25 REFERENCIAL BIBLIOGRÁFICO ............................................................................. 26 5 OBJETIVOS Preparar diferentes soluções (ácido-base) em quatro concentrações diferentes. Realizar diferentes técnicas de medição de pH destas soluções. Comparar os valores de pHobtidos com as diferentes técnicas de medição. 6 INTRODUÇÃO TEÓRICA Solução é qualquer mistura…

série de substâncias que são ácidos ou bases As substâncias ácidas que podem ser encontradas incluem sucos cítricos, vinagres, refrigerantes carbonatados e produtos para limpeza de vasos sanitários. Podemos também encontrar substâncias que são bases: bicarbonato de sódio, detergentes, amônia doméstica, alvejantes clorados, limpadores de ralos e tabletes antiácidos para o estômago. Os estudos sobre nossos próprios fluidos corporais também mostram que alguns são ácidos enquanto…

na proteína. Por isso, é útil classificá-los de acordo com as propriedades de suas cadeias laterais – ou seja, se são apolares (apresentam distribuição homogênea de elétrons) ou polares (apresentam distribuição desigual de elétrons, como no caso de ácidos e bases). Teremos assim, os aminoácidos com cadeias apolares, os de cadeias laterais polares, desprovidas de carga elétrica, os com cadeias laterais ácidas, e os aminoácidos com cadeias laterais básicas. Esses aminoácidos apresentam…

substâncias orgânicas que possuem a propriedade de mudar de coloração com a variação de pH do meio. A mudança de coloração se processa de uma maneira gradual entre valores definidos da escala de pH. Um indicador será adequado para determinada titulação ácido-base, quando a zona de viragem do indicador estiver contida no intervalo correspondente ao “salto” brusco do pH que existe na vizinhança do ponto de equivalência. Cada indicador muda de cor em faixas de pH diferentes, conhecidos como…