Relatorio quimica

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AULA PRÁTICA 11 – pH E ACIDEZ
Objetivo:
Determinar o pH em amostras variadas e a acidez em amostras de refrigerante, leite e vinagre. Introdução:
Uma rápida olhada nos armários da cozinha, da lavanderia ou do banheiro de uma residência comum revelaria uma série de substâncias que são ácidos ou bases As substâncias ácidas que podem ser encontradas incluem sucos cítricos, vinagres, refrigerantes carbonatados e produtos para limpeza de vasos sanitários. Podemos também encontrar substâncias que são bases: bicarbonato de sódio, detergentes, amônia doméstica, alvejantes clorados, limpadores de ralos e tabletes antiácidos para o estômago.
Os estudos sobre nossos próprios fluidos corporais também mostram que alguns são ácidos enquanto outros são praticamente neutros ou ligeiramente básicos. O conteúdo do estômago pode ser muito ácido –as células que revestem as paredes do estômago secretam ácido clorídrico. A urina humana pode ser ligeiramente ácida ou básica, dependendo do que foi ingerido ou do estado de saúde da pessoa. O sangue humano, as lágrimas e a saliva quase sempre são ligeiramente básicos.
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As concentrações típicas de H3O e OH em soluções oscilam entre valores altos e muito
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baixos (de aproximadamente 10 mol/L a 10 mol/L). Seria impossível representar tal faixa de concentrações em um gráfico linear porque as concentrações deveriam ser comprimidas num comprimento incrivelmente pequeno no extremo inferior ou deveríamos dispor de um pedaço de papel astronomicamente grande. Numa situação como essa, recorremos à uma escala logarítmica, que assinala um comprimento igual na escala para cada potência de 10 (ou múltiplo de dez) das
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concentrações de H3O .
Existe outra razão importante pela qual a escala logarítmica é usada. Um aparelho sensor de
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íon hidrogênio, chamado medidor de pH, que utiliza uma célula eletroquímica para medir a [H3O ], fornece uma voltagem de saída que depende do logarítmo da concentração de íons