Pka Ph

respiratória, mas isso só foi comprovado em animais de laboratórios e não em homens. Regulação química Quimiorreceptores são receptores que enviam informações para o centro regulador mediante alterações na concentração de oxigênio e dióxido de carbono e no pH. a. Regulação pelo oxigênio: É realizada por quimioceptores periféricos tais como corpúsculos aórticos (encontrados na crossa da aorta e na artéria pulmonar) e carotídeos (encontrados onde a artéria carótida comum se bifurca…

.. 22 CAPACIDADE TAMPONANTE .............................................................. 26 I. Dissociação da água ................................................................ 26 II. Relação entre [H+] e [OH-] em soluções aquosas e o valor do pH ...................... 26 III. Teoria de Brönsted-Lowry para ácidos e bases ................................ 28 IV. Dissociação de ácidos fracos ....................................................... 29 V. Solução tampão ..........................

Químico pH Logaritmo (na base 10) do inverso da concentração de íon hidrônio, ou + logaritmo da concentração de H3O tomado com o sinal negativo. pH = log10 1/[ H 3O + ] ⇒ pH = − log[ H 3O + ]  10 -0 a 10 -14 -1 mol L (faixa comum em titulações) K w =  H 3O +  OH −     − log K w = − log  H 3O +  OH −     − log K w = (− log[ H + ]) + (− log[OH − ]) pK w = pH + pOH Obs: pH + pOH = 14 a 25°C Equilíbrio Químico + -5 -1 Ex.6:…

contato com a água e as caudas não. 16- pH significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais etc... 17- O pOH, assim como o pH, é uma medida da acidez ou basicidade de uma substância, porém, é expressa em termos da concentração de íons OH-, ao contrário do pH, que é dado em termos da…

1.Introdução Os aminoácidos são compostos que apresentam ,na sua molécula ,um grupo amino(–NH2) e um grupo carboxila (–COOH);a única exceção é a prolina , que contém um grupo imino(-NH-) no lugar do grupo amino .Em pH fisiológico , esses grupos na forma ionizada: (–NH3+), (–COO-) e (–NH2+ –).Os aminoácidos têm fórmula básica comum, na qual os grupos amino e carboxila estão ligados ao carbono alfa,ao qual também se liga o átomo de hidrogênio e um grupo variável chamado

o efeito do pH na mudança de coloração de diferentes indicadores. INTRODUÇÃO Indicador ácido-base é um composto químico que, ao ser adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permite conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Em geral, são bases ou ácidos orgânicos fracos que se dissociam em meio aquoso. Se o indicador se encontra em soluções com pH…

máxima possível em que se pode preparar uma solução varia muito e depende, em parte, da constituição química do soluto. Através da seleção de um agente solubilizante diferente ou de uma forma química diferente do fármaco, como o seu sal, da alteração do pH de uma solução, ou da substituição parcial ou total do solvente, o farmacêutico pode, em certos casos dissolver um soluto em quantidades maiores do que seria possível em outras condições. Ex: 1g de grânulos de iodo em cerca de 3000mL…

neutralização: H+ + OH-  2 H2O Para deduzir uma curva de titulação, 4 tipos de cálculo são necessários: 1) No início: a solução contem apenas o ácido forte e o pH é função da sua conc. 2) Antes do PE: pH calculado a partir da conc. de ácido que não reagiu, ainda presente em solução. 3) No ponto PE: a solução é neutra, pH = 7,00 4) Após o PE: pH é função do excesso de base em solução. 17 TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE Considere uma titulação de HCl com NaOH,…

UNIVERSIDADE CATÓLICA DE BRÁSILIA CURSO DE BIOMEDICINA 1º/2015 BIOQUÍMICA PROF.: NICOLAU BRITO AULA PRÁTICA 1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE PKA Brasília, xx de abril de 2015 UNIVERSIDADE CATÓLICA DE BRÁSILIA AULA PRÁTICA 1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE PKA EQUIPE Tiago Alves Craveiro (Matr.: UC15100504) Mateus Silvãnia Jefferson Samantha

o ácido acético, são ácidos fracos O CH 3 CO H + H2 O Ácido Base (ácido fraco) (base fraca) O + CH 3 CO + H3 O Base conjugada Ácido conjugado (base forte) (ácido forte) 2-13 Copyright © 2000 V. T. Motta 2 Ionização da H O e pH 2 Kw é chamado o produto iônico da água - H2 O OH + + Ka - [ H ] [ OH ] = [ H 2 O] Kw = Ka x 5 5 .5 H + + = - [ H ] [ OH ] 55.5 + - = [ H ] [ OH ] Kw = 10 -14 Copyright © 2000 V. T.…