Pka Ph

03 Aula prática: Solução tampão 1.0 Resumo Denomina-se solução tampão a solução que praticamente não sofre variação brusca de pH e pOH pela adição de pequenas quantidades de ácidos fortes ou de bases fortes. 2.0 Objetivo Realizar o preparo de 100 mL de uma solução tampão misturando ácido acético e acetato de sódio com tampão de pH 4 e molaridade 0,1 M onde pKa = 4,75. Massa molecular 60 e d =1,049 g mL-. 3.0 Introdução Há dois tipos de soluções-tampão mais comuns: as constituídas por um

canais vão se abrindo (retroalimentação positiva). Classificação e estrutura Os AL usados na prática clínica são constituídos de um anel benzênico (porção lipossolúvel) ligado a um grupamento amina (terciária ou quaternária dependendo do pK e do pH) através de uma cadeia intermediária que pode ser uma ligação éster (-C-O) ou amida (-C-NH). Esse tipo de ligação permite estabelecermos um tipo de classificação aos AL em amino-ésteres e amino-amidas, respectivamente. Esse tipo de…

• Resistência à variações no pH= tamponamento • Nosso sangue é um exemplo de solução tampão. • Nas próximas unidades você vai estudar o metabolismo e vai entender quais são as mudanças ocorridas nos indivíduos diabéticos que explicam a acidose metabólica observada neste quadro. • Em aulas mais à frente entenderemos de que forma as mudanças de pH podem afetar o bom funcionamento das enzimas! A equação de Handerson e Hasselbach indica que o valor do pKa de um ácido, obtido a partir da

ácidos é a escala de pKa, que é definido como o oposto do logaritmo da constante de ionização: pKa = -log(Ka) O ácido acético, por exemplo, apresenta Ka = 2,0.10-5, o que resulta em um pKa de 4,7. Quanto menor o pKa de um ácido, maior seu Ka e maior sua força. A Tabela 1 contém valores de pKa para diversos ácidos, bem como as equações químicas que descrevem as respectivas ionizações em meio aquoso. Tabela 1 – pKa de alguns ácidos Nome do ácido: Equilíbrio de ionização: pKa: Ácido…

anular, as variações de pH ao adicionarmos ácidos (H+) ou bases (OH-) em uma solução, e assim evitar grandes variações de pH, seja ela em tampões químicos ou biológicos . Um sistema tampão consiste de um ácido fraco (doador de prótons) e uma base conjugada (receptor de prótons). Cada Sistema-Tampão possui uma capacidade denominada tamponante, que está entre um algarismo acima e um abaixo do PKA da solução, dado que PKA= -log KA. Por exemplo, um Tampão “X” que possui um PKA igual a 6,9…

gordura/água ♠pK da droga ♠ pH do meio Cleônia Roberta M. Araújo 8 FARMACOCINÉTICA - ABSORÇÃO 2 – PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DAS DROGAS ABSORÇÃO → pK da droga X pH do meio Drogas não ionizadas são absorvidas, o que determina é o pK da droga e o pH do meio; Quanto maior o pKa mais fraco é o ácido; Quanto maior o pKa mais forte é a base; Quanto menor o pKa mais forte é o ácido; Quanto menor o pKa mais fraca é a base; Base Forte Ácido Forte pKa Cleônia…

concentração dos íons H3O+ e o pH da água neutra, em 37°C? b) Qual é a concentração dos íons OH- na água neutra, em 37°C? 7- Calcule a concentração inicial de Ba(OH)2 e as concentrações de Ba2+, OH- e H3O+ em 0,100 L de uma solução em água que contém 0,25 g de Ba(OH)2. 8- O pH de várias soluções foi medido em um laboratório de pesquisas de uma empresa de alimentos. Converta os seguintes valores de pH para concentração de íons H3O+: a) 3,3 (pH do suco de laranja) b) 6,7 (pH de…

de primeira passagem. 6. Verificar em que forma os fármacos abaixo se apresentam em cada meio, levando em conta o pH do mesmo e o pKa de cada fármaco. Lembre-se que o AAS e o paracetamol são fármacos ácidos e o p-aminofenol é básico. Depois responda as perguntas abaixo: Estômago (ph=1) Soro (pH=7) Urina (pH=5) AAS (pKa=5) Paracetamol (pKa=10) p-aminofenol (pKa=6) A) Qual dos fármacos é mais facilmente absorvido no estômago? B) Qual dos fármacos é mais…

caruru. Em solos com matéria orgânica maior que 5% ou com elevadas infestações de Brachiaria plantaginea, deve-se usar a maior dose. Pode ser associado com metribuzin, exceto em solos arenosos. O acetochlor apresenta solubilidade em água de 223 ppm, pka = zero, kow = 300 e koc desconhecido. É adsorvido pelos colóides orgânicos e minerais do solo, apresenta baixa lixiviação e residual de 8 a 12 semanas, dependendo da dose utilizada, das condições climáticas e do tipo de solo.…

valores de pKa? Resposta: são os grupos amina e carboxila. O pKa do grupo carboxila varia entre 1,8 e 2,4 enquanto o pKa do grupo amina varia entre 8,8 a 10,9. d) levando em consideração os valores de pKa desses dois grupos, como estes devem estar ionizados em pH 7? Resposta: em pH 7, a maior parte dos aminoácidos deve estar com o grupo amina protonado (NH3+) pois seu pKa é maior que o pH do meio. Já o grupo carboxila tende a estar desprotonado (COO-), pois seu pKa é muito menor…