Pka Ph

produzir dióxido de carbono gasoso. Um Ácido forte seria aquele que mais libera íons; Exemplos de Ácidos Fortes: Ácido Hidroiodico - HI (pKa = −9.3) Ácido Hidrobromico - HBr (pKa = −8.7) Acido perclórico - HClO4 (pKa ≈ −8) Ácido clorídrico - HCl (pKa = −6.3) Ácido sulfúrico - H2SO4 (apenas a primeira dissociação, pKa1 ≈ −3) Ácido p-tolueno-sulfonico - CH3C6H4SO3H (pKa = −2.8) - é o ácido orgânico mais forte conhecido Para um ácido fraco, uma percentagem muito significativa deste não…

Qual é a concentração de OH- e uma solução com uma concentração de H+ de 1,3 x 10-4 M? Conceitue pKa. pKa é o pH onde o fármaco é 50% ionizado e 50% não ionizado 14) Ácidos fracos funcionam como tampões por meio de seu par ácido-base conjugado. Defina tampões. Esquematize a curva de titulação de um ácido fraco HA, aponte a região correspondente ao seu pKa e justifique por que em pHs próximos ao pKa tem-se uma região de tamponamento. 15) As propriedades fortemente polares da água de…

AULA 1. - ÁGUA, ELETRÓLITOS, pH E EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 1. I TRODUÇÃO A água é o composto mais abundante nos seres vivos, sendo responsável por cerca de 70% ou mais da massa de seus organismos. A água é encontrada em todas as partes da célula e é nesta onde ocorre o transporte de substâncias, reações metabólicas catalisadas por enzimas e a transferência da energia química. Todos os aspectos da estrutura e funções da célula estão adaptados às propriedades químicas e físicas da água.…

sanguíneo e não pela lipossolubilidade ou pH (não precisa ocorrer passagem pelas membranas). Isto é um fator importante na filtração pelos glomérulos nos rins e na absorção de drogas administradas por via IM e SC. Luz do vaso sanguíneo Velocidade de transporte através de barreiras – Espessura e área permeável da membrana – Características do fármaco • Tamanho, forma molecular, coeficiente de partição lipídio/água • pKa da substância ativa – pH do meio onde se…

As curvas de titulação revelam o pKa dos ácidos fracos, a titulação é usada para determinar a concentração de um ácido em uma dada solução. Um volume conhecido do ácido é titulado com uma solução de uma base forte, usualmente o hidróxido de sódio (NaOH), de concentração conhecida. O hidróxido é adicionado em pequeno volume até que o ácido seja totalmente consumido (neutralizado), como determinado por um corante indicador ou pelo uso de um pHmetro. A concentração do ácido na solução original pode

estudo destas propriedades ácido-base pode ser realizado utilizando-se titulações partindo-se de aminoácidos. Quando se adiciona base (OH-) na solução, o pH aumenta gradativamente e quando adicionamos ácido (H+), o pH diminui, sendo possível monitorar o seu valor em função das quantidades adicionadas pelo o uso de pHmetros (0-14 unidades). Em pH muito baixo, a espécie iônica da glicina é a forma totalmente protonada, +H3N—CH2—COOH. No ponto médio da primeira etapa da…

22 CAPACIDADE TAMPONANTE .............................................................. 26 I. Dissociação da água ................................................................ 26 II. Relação entre [H+] e [OH-] em soluções aquosas e o valor do pH ...................... 26 III. Teoria de Brönsted-Lowry para ácidos e bases ................................ 28 IV. Dissociação de ácidos fracos ....................................................... 29 V. Solução tampão…

caruru. Em solos com matéria orgânica maior que 5% ou com elevadas infestações de Brachiaria plantaginea, deve-se usar a maior dose. Pode ser associado com metribuzin, exceto em solos arenosos. O acetochlor apresenta solubilidade em água de 223 ppm, pka = zero, kow = 300 e koc desconhecido. É adsorvido pelos colóides orgânicos e minerais do solo, apresenta baixa lixiviação e residual de 8 a 12 semanas, dependendo da dose utilizada, das condições climáticas e do tipo de solo.…

teor do outro. • Escala de pH Para haver o uso de exponenciais emprega-se a escala de PH, expressa a concentração real de íons de hidrogênio de uma solução. O PH de uma solução é definido como o logaritmo negativo fase 10 da concentração de íons hidrogênio: PH = - log [H+] Quando o PH < 7 são ácidos, enquanto aquelas com PH > 7 são básicas. O PH vária na razão inversa da concentração de H+, esse modo o aumento de H+ reduz o PH, quando a…

BIOTRANSFORMAÇÃO Metabólito Toxicidade Efeito desejado ELIMINAÇÃO Absorção Influenciada por: ! Características da membrana ! Concentração do medicamento ! Tipo de forma farmacêutica ! Peso Molecular ! Lipossolubilidade ! Polaridade ! Grau de ionização • pH do meio • área / superfície de absorção • via de administração irrigação Absorção Fatores que influenciam Membrana celular Mosaico fluido Permeabilidade preferencial às subst. lipossolúveus Farmacocinética Fatores que…