Pka Ph

indicadores ácido-base. Cada indicador tem uma faixa de pH em que a mudança de coloração ocorre. Sendo assim, é importante saber como varia o pH nas mediações do ponto de equivalência a fim de escolher o indicador ideal para a titulação. Para isso, monta-se a curva de titulação. INTRODUÇÃO INTRODUÇÃO pKa vermelho de fenol = 7,9 pKa vermelho de cresol = 8,22 pKa fenolftaleína = 9,1 CURVA DE TITULAÇÃO INTRODUÇÃO A curva de titulação representa o pH do meio em função do volume de…

basicidade (Kb) 7 3.1. Ácidos e bases polipróticos 8 3.2. Auto - ionização da agua 8 3.3. Relação entre Ka, Kb e Kw 9 3.4. Relação entre pKa, pKb e pKw. 10 3.5. Grau de Ionização 11 3.5.1. Constante de ionização (Ki) 11 3.5.2. Lei de diluição de Ostwald 12 4. Escala pH e pOH 13 4.1. Medida de pH 13 4.2. PH e sua importância 13 4.3. Calculo do ph e pOH 13 a) Para ácidos e bases fortes 13 b) Para acidos e bases fracos 14 5. Hidrolise de sais 14 5.1. Sais de acido…

de H+ Base conjugada Ácidos e bases conjugados O H3C C O O H + H2O H3C C O H + H3O+ + Ácido acético H CH 3NH2 + H O Metilamina Base Acid H H3C + N H Conjugate acid pKa = 10.6  O H Conjugate base Influência da estrutura na acidez A força dos ácidos binários aumenta da esquerda para a direita dentro do mesmo período (eletronegatividade). A força dos ácidos binários aumenta de cima…

ácido base 1o.- Determine o pH das seguintes soluções: -1 -1 -1 a) HCl 0,005 mol L b) HAc 0,005 mol L . c) NaOH 1.10-10 mol L . -1 -1 -1 d) KOH 2.10-7 mol L . e) LiOH 3.10-3 mol L . f) HClO4 1.10-4 mol L . -1 -1 -1 -1 g) NH4OH 1.10-3 mol L . h) HNO3 1.10-2 mol L . i) BaCl2 1. 10-2 mol L . j) NH4OH 2.10-2 mol L . 2o.- Determine a massa de NaAc.3H2O e o volume de HAc glacial (dHAc = 1.05 g/ml; pureza 99% ), -1 necessários para preparar 2 litros de solução de pH 4,75., com…

força de um ácido também pode ser expressa por pKa que é igual ao cologaritmo de Ka. Constante de ionização básica (Kb): É a medida de quanto é forte a base, ou seja, o quanto se associa ao eletrólito H+ liberado na auto ionização da água. B + H2O HB + + OH- A força de uma base também pode ser expressa por pKb que é igual ao cologaritmo de Kb. pKb = - log Kb pH É o símbolo para o…

fórmulas que determinam o pH de uma sol. tampão, mostrando o efeito do íon comum. II – Têm-se duas soluções tampão que foram preparadas conforme a seguir: Dados: NaF (fluoreto de sódio); Kb = 1,20 x10 - 8 CH3NH3 (metil amônia) Kb = 1,50 x 10 – 4 SOLUÇÃO A: 500,0 mL de HF pH = 3,190 + 50,00 mL de NaF 1,0 mol/L SOLUÇÃO B: 100,0 mL CH3NH2 0,10 mol/L + 500,0 mL de CH3NH3Cl pH = 5,588. (03) Calcule a concentração dos solutos das soluções tampão A e B; (04) Calcule o pH das soluções tampão A e B;

INTRODUÇÃO O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logaritmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu pH está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas…

ou seja, com um maior coeficiente de partição o/a, normalmente são melhor absorvidas. Para moléculas ácidas ou básicas, sua lipossolubilidade também será influenciada pelo grau de ionização, esta determinada pela constante de dissociação (pKa) e pelo pH do meio. Entretanto, o coeficiente não pode ser demasiadamente alto, pois pode dificultar a dissolução dos fármacos nos líquidos do trato gastrointestinal. Mas, por via de regra, quanto mais alto o coeficiente de absorção o/a,…

orientadas de forma a maximizar as interações eletrostáticas. Quanto menos alinhados os orbitais estiverem mais fraca será a interação As pontes de hidrogênio são ligações direcionais Alguns exemplos de moléculas polares, apolares e anfipáticas (pH: 7,0) Grupamentos polares Grupamentos apolares Glicose (açúcar de 6 carbonos) Glicina (aminoácido) Aspartato (aminoácido) Lactato Glicerol Uma cêra típica Fenilalanina (aminoácido) Fosfatidil colina (fosfolipídio de membrana) …

Determinação de pH e comprovação do efeito tampão 1. Introdução O conceito de solução tampão surgiu a partir de alguns estudos bioquímicos que perceberam a necessidade de coontrolar o pH em diversos aspectos de pesquisas biologicas, como exemplo, alguns estudos com enzimas que tem sua atividade catalítica extremamente sensíveis às variações de pH. Assim, em 1900, alguns estudosos perceberam ao estudar a enzima amilase, que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado poderia ser