Pka Ph

grau de ionização (α), a constante de ionização ( Ka e Kb) e ainda o pKa , o pKb e a escala do Ph. Grau de ionização:  α= Quantidade de mols ionizados ÷ Quantidade inicial de mols  para ácido : HÁ ↔ H+ + A- temos Ka = [ H+] ]A-] ÷ ]HA-] e pKa= -logka  para base: BOH ↔ B+ + OH- temos Kb= [ b+] ]oh-] ÷ ]BOH-] e Pka= - logKb.  Ph= -log ]H+]. Logo: quanto maiores forem os valores de α de k ( ou menores os valores de pKa), mais fortes serão os ácidos e as bases correspondentes.…

constante o produto das concentrações. + − Nas soluções em água, as concentrações dos íons H3O e OH estão relacionadas pelo equilíbrio de autoprotólise. Se uma concentração aumenta, a outra diminui para manter o valor de Kw. 4.1.7. Escala de pH Até agora, vimos, qualitativamente, que os íons hidrônio estão presentes na água e que, + em soluções de ácidos ou bases em água, a concentração de íons H3O depende da concentração do soluto. Devemos, agora, expressar…

reversíveis, comportando-se como eletrólitos fracos. Considerando-se suas formas ácidas (-COOH e –NH3+), é fácil observar que cada grupo apresenta um valor de pKa. Além destes, outros grupos ionizáveis podem estar presentes na cadeia lateral dos diferentes aminoácidos, e nesse caso, o aminoácido apresentará um terceiro valor de pKa. Os grupos ionizáveis conferem aos aminoácidos a capacidade de atuarem como um sistema tampão. Consequentemente, as proteínas apresentarão também esta…

Para estudar titulação e determinação de pKa, é necessário primeiramente definir e entender o potencial de hidrogênio iônico, comumente chamado de pH, que consiste em um indicador de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma substância aquosa. Isso é feito através de uma escala de pH que designa as concentrações de H+ e OH-, em qualquer solução aquosa. Assim, o pH varia de 0 a 14, quando é igual a 7 significa que a solução é neutra, já soluções com pH maior que 7 são alcalinas ou…

os estados dissociado e não dissociado, em função do pH.  O pKa é o valor de pH no qual as concentrações das formas dissociada e não dissociada são iguais.  Abaixo do pKa predomina a forma não dissociada e acima do pKa a forma dissociada é predominante.  A forma não dissociada é hidrofóbica. forma não dissociada pKa forma dissociada Modo de ação de um conservante ácido Rompimento de membranas, estresse associado ao pH intracelular e acúmulo de ânions tóxicos. …

consiste de um par ácido fraco/base conjugada que resiste a variações no pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases lhe são adicionadas ou quando ocorre diluição. Os químicos utilizam tampões toda vez que necessitam manter o pH de uma solução em um nível constante e pré-determinado. Os bioquímicos são particularmente interessados em tampões pois o funcionamento dos sistemas biológicos é criticamente dependente do pH. A equação central para as soluções-tampão é a equação de…

PROPRIEDADES (pH, Eh, [ ], T FASE ESTÁVEL (PRECIPITADO) SOLUÇÃO DE DRENAGEM COM IONS - MOLÉCULAS DISSOLVIDOS (Na+, Ca2+, HCO3, H4SiO4, etc) PRODUTOS DO INTEMPERISMO: - MINERAL SECUNDÁRIO (NEOFORMADO, TRANSFORMADO); - IONS E MOLÉCULAS DISSOLVIDOS; - MINERAIS RESIDUAIS RESISTENTES. INTEMPERISMO 2 – INTEMPERISMO QUÍMICO MINERAL + PRIMÁRIO SOLUCÃO DE => ATAQUE MINERAL + SECUNDÁRIO SOLUCÃO DE PERCOLAÇÃO (ROCHA) FATOR PASSIVO: DETERMINANTE NO PROCESSO AGENTE ATIVO: PROPRIEDADES…

intervalo de pH, denominado intervalo de mudança de cor do indicador. O pH da solução varia a medida que é adicionado titulante ao titulado, a partir desta variação é possível construir o gráfico, o qual denominamos curva de titulação. Para que se obtenha bons dados para apresentar a curva de titulação é necessário que seja escolhido o indicador certo. O pH durante a titulação pode ser medido através da diferenciação em quatro pontos: 1. O pH antes do inicio da…

adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado. Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água, umindicador ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante. pKa: É uma grandeza que permite…

Qual é a concentração do íon H+, o pH, a concentração de íon OH- e de pOH de uma solução 0,001 M de HCl? 6) Quais são [H+], [OH-] e pOH de uma solução 0,002 M de HNO3? 7) Qual é a concentração de HNO3 numa solução cujo pH é 3,0? 8) Quantos íons H+ e OH- estão presentes em 250 ml de uma solução de pH 3,0? 9) Qual é o pH de uma solução de HCl 10-8M? 10) Quantos mililitros de H2SO4 0,025 M são necessários para neutralizar exatamente 525 ml de KOH 0,06M? Qual é o pH da solução…