Pka Ph

DETERMINAÇÃO DE pH Pinto, Aline (21200021) Engenharia Biotecnológica Química II 09 de Abril de 2013 Com base no potenciómetro e no papel indicador de pH determinar o potencial de hidrogénio de diversas soluções aquosas, entre ácido forte, base forte, ácido fraco e solução tampão. Analisar as alterações de cores e registar os valores para comparar com valores teóricos esperados. Palavras-chave: pH; Potenciómetro; Papel indicador de pH; Ácido forte; Base forte; Ácido Fraco;…

(a) A glicina pode ser encontrada na forma em qualquer valor de pH. (b) A glicina pode ser encontrada na forma em pH = 1,0. (c) A glicina pode ser encontrada na forma em pH = 12,0 (d) A glicina pode ser encontrada na forma em pH = 6,0 (e) A glicina pode ser encontrada na forma em pH fisiológico (pH = 7,2). 3. Construa a curva de titulação da serina (pK1 = 2,19 e pK2 = 9,21) a partir de: a) pH = 1 b) pH = 12 Calcular o pI 4. Escrever as formas iônicas…

resultado, existe uma atração eletrostática entre o átomo de oxigênio de uma molécula com o átomo de hidrogênio de outra molécula o que é denominada de Ponte de Hidrogênio (PH). As PH são mais fracas que as ligações covalentes. O arranjo quase tetraédrico dos orbitais ao redor do átomo de oxigênio permite a cada molécula de água formar PH com até quatro outras 4 moléculas de água vizinhas. Na água líquida as moléculas estão desorganizadas e em contínui movimento, de modo que, cada…

estrutura tridimensional de macromoléculas e membranas biológicas. FARMACOLOGIA Absorção da aspirinatas Para se difundir através da membrana celular da mucosa gástrica, a aspirina deve estar na sua forma protonada,estrutura não ionizada,á esquerda.O pH gástrico ao redor de 2 é bem menor que o pK do agrupamento do ácido carboxilico,que é cerca de 4,deslocamento o equilibro para forma protonada.pH intracelular da mucosa gástrica,por sua vez,é de cerca de 6,7-7,1,portanto,superior ao…

será mostrado o que é alto e baixo), o que pode-se perceber é que a mesma molécula deva possuir características que podem ser opostas entre si, isso é possível devido aos fármacos serem eletrólitos fracos (base ou ácido), assim, a depender de seu pKa e pH do meio, pode-se encontrar o fármaco em sua forma ionizada (hidrossolúvel) ou não-ionizada (lipossolúvel). Uma forma de se mensurar essa relação entre a lipossolubilidade e hidrossolubilidade é através do coeficiente de partição…

denominado Kw, determinado da seguinte forma: K = [H3O+ ][OH-]/[H2O] [H2O]K = [H3O+ ][OH-] [H2O]K = Kw Kw = [H3O+ ][OH-] pH e pOH Os valores das concentrações molares dos íons da água variam de 10-14 a 1, portanto são quase sempre escritos em notação científica. Para facilitar, foi inventada a escala do pH, uma escala logarítmica de base dez, que vale pH = -log[H3O+]. Neste caso, a quantidade deste íon ionizado é representado pelo valor do expoente do número em notação…

TITULAÇÃO ÁCIDO FRACO COM BASE FORTE 1. Titulação de 50 mL de uma solução 0,020M com uma solução de NaOH 0,10 M. pKa = 6,15 1. Calcular o volume de base no ponto de equivalência V NaOH . C NaOH = V ácido . C acido V = 50 .0,02 / 0,1 V = 10 mL 2. Determinar o pH antes da adição da base HA  H+ + A- Ka =[H+] . [A-] / [HA] 7,08 x 10-7 = x . x /0,02 – x x = 1,19 x 10-4 pH = 3,93 3. Antes do ponto de equivalência – com qualquer volume de titulante Reação de titulação …

químico depende de diversos fatores. Dentre eles podemos citar a concentração em que será utilizado, a temperatura e o tempo de armazenamento do alimento, tipo de conservante, tipos de microrganismos, além das características de cada alimento, como pH, atividade da água, composição química, etc5. Até o presente, nenhum dos tipos de conservantes químicos por si só é utilizado em todo tipo de alimento. As propriedades físicas e químicas do conservante e a sua relação com…

e da forma bsica do azul de bromotimol (pKa 7,1), e a percentagem de cada forma nos seguintes valores de pH 5 (HInd 99,21 Ind- 0,79) 6 (HInd 92,65 Ind- 7,35) 7 (HInd 55,73 Ind- 44,27) 8 (HInd 11,50 Ind- 88,50) e 9 (HInd 1,24 Ind- 98,76) 2) Calcule o pH da soluo que contm vermelho de fenol (pKa 7,8), sabendo que a forma alcalina do indicador se encontra nas seguintes porcentagens 1 (pH 5,80) 10 (pH 6,85) 25 (pH 7,32) 50 (pH 7,80) 75 (pH 8,28) e 90 (pH 8,75). 3) Certo indicador (Ka…

assim verificaram que em ambos ao fim de 30 minutos ocorria a formação da fibra, independete do pH no intervalo de 6.3 a 6.9. Objetivo Partindo disto suposeram que seria o N-terminal o responsável pela sensibilidade do pH nas spidroins, assim spidorins englobando o Nterminal foram utilizadas para determinar a influência do pH na formação das fibras. Técnicas Usadas Para investigar se a sensibilidade ao pH de NT-mini-spidroins é intrínseca ao NT, este domínio foi analisado sozinho…