Titulação e determinação de pKa

Para estudar titulação e determinação de pKa, é necessário primeiramente definir e entender o potencial de hidrogênio iônico, comumente chamado de pH, que consiste em um indicador de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma substância aquosa. Isso é feito através de uma escala de pH que designa as concentrações de H+ e OH-, em qualquer solução aquosa.
Assim, o pH varia de 0 a 14, quando é igual a 7 significa que a solução é neutra, já soluções com pH maior que 7 são alcalinas ou básicas: a concentração de OH é maior do que aquela de H+ e menor que 7 são ácidas ou acídicas pois ocorre o inverso, haja visto a importância de ressaltar que a escala de pH é logarítmica, ou seja, quando duas soluções se diferem por uma unidade de pH significa que uma possui 10 vezes a concentração de H+ que a outra, contudo, isso não define a grandeza absoluta da diferença. (LEHNINGER,1991)

A titulação é um procedimento que determina a concentração de um líquido, tipicamente um ácido ou uma base. Durante a titulação, a substância de concentração conhecida é adicionada a uma cuja concentração não se conhece, até que os números de moléculas reagentes sejam iguais. Já que o pH muda durante uma titulação ácido-base, é possível fazer um gráfico da variação de pH em relação à quantidade "conhecida" adicionada. Desse gráfico, é possível calcular o Ka, que é a constante de dissociação para o ácido. O pKa é o logaritmo negativo do Ka e é uma forma mais conveniente de expressar essa constante, já que o Ka é geralmente muito pequeno.