Titulação e determinação de pka

Introdução

pKa é a suscetibilidade de um próton á remoção pela reação com uma base é descrita por seu valor de pKa. (STRYER,2008). A água tem um grande papel fisiológico no nosso planeta e esse papel se deve a sua capacidade de ionização. A água é o solvente no qual ocorre a maioria das reações bioquímicas, e suas propriedades são essenciais para a formação de estruturas macromoleculares e o progresso de reações químicas. “Muitos processos bioquímicos envolvem a formação e a clivagem de ligações covalentes”. Destas, uma classe particularmente importante de reações relevantes em bioquímica são as reações acidobásicas. “Nas reações acidobásicas iontes hidrogênio são adicionados às moléculas ou removidos dela”. Um ionte hidrogênio, em geral escrito como H++, corresponde a um próton nu. De fato, os iontes hidrogênio existem, em solução, ligados a molécula de água, formando assim o que é conhecido como iontes hidrogênio, H3O++. (STRYER,2008, ). Na escala de pH o valor 7 designa uma solução extremamente neutra, sendo que valores menores que 7 designam soluções ácidas e soluções que possuem pH maior que 7 são consideradas básicas. Isso acontece, pois as soluções com pH maior que 7 tem uma concentração OH- maior do que a de H+ e por isso são alcalinas o mesmo acontece inversamente, soluções com pH menor que 7 tem concentração de H+ maior do que a de OH- e por isso são ácidas. Essa medida de pH é muito importante na bioquímica, pois ele determina características importantes de macromoléculas, além de que a medição do pH da urina e do sangue é bastante utilizado no do diagnostico de doenças. Figura 01: Escala de pH.(HTTP://en.wikipedia.org 11/08/12. O pH também expressa indiretamente a concentração de iontes hidróxido, [OH-], em solução. Para ver como, temos de perceber que as moléculas de água se dissociam, formando iontes H+ e OH-, em um processo de equilíbrio:
H2O H+ + OH-

H2O