Titulação e determinação de pka

CURSO FORMAÇÃO GERAL DA SAÚDE
PROFESSOR (A): PATRÍCIA SILVESTRE LIMEIRA.
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA
TURMA: GP300M0491 – 3AB

RELATÓRIO 01
TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa.

ALUNA: BRUNA DE ANDRADE CASSIMIRO. Introdução
Para falar de pKa é necessário entender um pouco mais sobre pH, que é o que chamamos de potencial de Hidrogênio. É nada mais nada menos do que uma medida que informa se a substância tem pouco ou muito H+ e de acordo com o pH, é determinada a classificação a que ela pertence. A escala do pH vai de 1 à 14, sendo que 7.0 é considerado neutro, de 7.1 à 14 é básico e de 1.0 à 6.9 é ácido. As bases quando dissolvidas em água, liberam íons, OH-, em solução. Quando o hidróxido de sódio é dissolvido em água, por exemplo, resulta em uma alta concentração de íons hidróxido e por isto e chamada de solução básica.
O pH é definido pela expressão: Agora que a definição de pH já foi mais esclarecida, vamos a definição de pKa: é o pH onde o fármaco é 50% ionizado e 50% não ionizado. Por exemplo, o Ácido Acetilsalicílico, mais conhecido como Aspirina, tem o seu pKa igual a 3.5, então quando você ingere um comprimido, se o seu estômago estiver com um pH exatamente igual a 3.5, metade das moléculas de Aspirina vão ficar carregadas e metade vão ficar sem carga, ou seja, 50% ionizado e 50% não ionizado. É necessário prestar atenção na classificação da substância, se ela é ácida ou básica, porque quanto mais uma substância ácida for para um meio básico, mais ionizado ela vai ficar e consequentemente, quanto mais ácido for o meio, menos ionizado ela fica. Há uma reciprocidade, se uma substância básica for colocada em um meio ácido, mais ionizado ela fica, e quanto mais básico for o meio, menos ionizado ela fica. Mas o pKa não classifica a substância