Pka Ph

Bioquímica Rio De Janeiro 2014 Repostas 1) Os aminoácidos (AA) podem ser agrupados em cinco classes principais com base nas suas propriedades de suas cadeias laterais (grupo R), em particular, suas polaridades ou tendências em interagir com água em pH biológico ( prox. De 7,0). A polaridade varia amplamente, desde apolares hidrofóbicos a altamente polares e hidrofílicos. Grupo dos apolares, alifáticos: são apolares e hidrofóbicos, as cadeias laterais de alanina, valina, leucina e…

2) Calcule o pH das seguintes soluções: a) 0,002 mol.L-1 de HCl (ácido forte). R. 2,7 b) 1 x 10-5 mol.L-1 de HCl (ácido forte). R:5 c) 3,6 x 10-3 mol.L-1 de HCl (ácido forte). R: 2,44 d) 0,2 mol.L-1 de um determinado ácido fraco (tipo HA) que apresenta um grau de dissociação de 0,40%. R: 3,1 e) 0,25 mol.L-1 de um determinado ácido fraco (tipo HA) que apresenta um grau de dissociação de 0,30%. R: 3,12 3) Dispõe-se de uma solução de HCl 0,1 mol.L-1. Pergunta-se: a) Qual o pH da…

disciplina. Esse tipo de análise tem inicio através do emprego dos ensaios preliminares na solução inicial contendo cátions. Iremos analisar e descrever os seguintes aspectos: * cor – metais de transição e ânions contendo metais de transição * pH – soluções contendo metais de transição são solúveis apenas em meio ácido (ao contrário formam partículas em suspensão) * pesquisa de íons Fe⁺ e Mn⁺ * teste de NH₄ * teste de hidrólise – diluição de 1:10 de solução em…

nitrônio (C2H5)2O + BF3 + C 2H5F H 5 C2 O C2 H5 BF 4 C2 H 5 íon oxônio Ácidos e Bases de Brønsted: Definição: Constante de Equilíbrio e pKa + HA + H2O H3O + A +   pKa(MeCO2H) = 4.76 Ácidos com pKa - - [H3O ] . [A ] Ka = [HA] Exemplo: + [H3O ] . [A ] K' a = [H2O] . [HA] - ; pKa = - log Ka Ka = 1.79x10-5 16 não podem ser medidos em água (por que ?); Ácidos fortes estão completamente dissociados em água; Força…

uma alíquota de 100mL da amostra de água, transferindo-a para um erlenmeyer. Em seguida, foi acrescentado ao erlenmeyer 4 gotas do indicador negro de Ericomo ou Calcon. A mistura, foi adicionado 2mL do tampão hidróxido de amônio/cloreto de amônio – pH 10. Por fim, a amostra foi titulada com EDTA 0,1M até despontar a cor azul (ponto final da titulação), anotou-se o volume e repetiu-se o procedimento por mais duas vezes. 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 5.1. Questionário (Pré-Prática):

ainda sentir o toque no momento em que a dor já está ausente após aplicação do anestésico local. A importância do pKa dos anestésicos locais Todos os anestésicos locais são bases fracas, assim eles podem se apresentar de duas formas: não ionizada (B) ou ionizada (BH+). O pKa de uma base fraca define o pH no qual as duas formas coexistem em equilíbrio. Como o pH dos tecidos difere do pKa de uma determinada droga, haverá maior proporção de uma das formas, a ionizada ou a não ionizada. Essa…

8 x 10-5 (25oC)19 DQOI - UFC 20. Constantes de Acidez e Basicidade Prof. Nunes As constantes de acidez (Ka) e basicidade (Kb) são comumente indicadas Ka) através de seus logaritmos negativos, pela definição: pKa = - log Ka pKb = - log Kb Ka grande ⇒ pKa pequeno ⇒ ácido forte Ka pequeno ⇒ pKa grande ⇒ ácido fraco20 DQOI - UFC 21. O Balanço da Conjugação Prof. Nunes O HCl é classificado como um ácido forte porque está totalmente desprotonado em água. Como resultado, sua base conjugada,…

LUIZ GONZAGA JOSÉ IDEVAL JOÃO ANTÔNIO CÍCERO DE LIMA DANILO CARDOSO RAQUELINE SOUZA PETROLINA – PE AGOSTO DE 2014 INTRODUÇÃO Soluções que contêm um par ácido-base conjugado fraco, podem resistir drasticamente a variação do pH com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte. À estas soluções dá-se o nome de solução tampão. (BROWN, 2005) Soluções-tampão geralmente são misturas de um ácido fraco (HA) e seu sal de sódio ou de potássio (A-), ou então…

(5,73) pelo gráfico obtido. Quando a glicina se encontra em pH baixos, o equilibrio dela fica deslocado para sua forma completamente protonada, conforme o pH aumenta o equilibrio vai deslocando no sentido da perda dos prótons. Pela literatura, a glicina apresenta um pKa1 de 2,34, nesse ponto há um equilibrio entre as formas completamente protonada (doadora de eletrons) e a receptora de eletron (grupo carboxil). Continuando a elevação do pH atingiríamos um novo patamar, o qual refere-se a…

F Br OH 8. Para cada um dos seguintes compostos, desenhe a forma na qual ele predomina em pH = 3, pH = 6 pH = 10, e pH = 14. a. Ácido acético (pKa = 4.8) b. Cátion propilamônio (pKa = 11.0) c. 9. OH Álcool 2,2,2-trifluoretílico (pKa = 12,4). Forneça os produtos das seguintes reações ácido-base. Indique se os produtos ou os reagentes são favorecidos no equilíbrio. (pKa – acético 4,76; etanol 15,9; metanol 15.5; amônia 36; metilamina 40; HCl -5) a. CH3CO2H + CH3O- c