Pka Ph

Universidade Católica de Brasília Curso de Formação Geral da Saúde Alunas: Amanda E., Luíza C. e Kamila A. Disciplina: Bioquímica Professora: Patrícia Silvestre Limeira Horário: 5AB Nº do Pré-Relatório: 1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa INTRODUÇÃO A água (H2O) é uma das substâncias mais importantes para a manutenção da vida, também sendo considerada solvente universal por dissolver praticamente todas as substâncias encontradas na natureza e participar de reações…

indicada. Água: pH Ácido: doador de prótons (íons de hidrogênio). H+ Base: aceptor de prótons. OH- O conceito de pH Quando [H+]=[OH-], a concentração de cada uma destas espécies é 1,0×10-7M, a 25ºC. Nestas condições diz-se que a solução se encontra a pH neutro (ex. Água) O pH é definido como o inverso do logaritmo da concentração de H+: Por esta definição, o pH neutro define-se como sendo numericamente igual a 7 (sem unidade). Quando [H+]<[OH-], a solução terá um pH…

RELATÓRIO DE PRÁTICA I: TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa INTRODUÇÃO A titulação é utilizada para valorar a quantidade de um ácido ou de uma base em uma solução. Essa quantificação é medida a partir das mudanças nas concentrações dos íons H+ e OH- Um dado volume de ácido, por exemplo, é titulado com uma solução de uma base forte, geralmente hidróxido de sódio (NaOH), de concentração conhecida. O NaOH é adicionado em pequenas quantidades até que o ácido seja neutralizado. A concentração de um

variação de pH, quando adicionada a ela pequena quantidade de base. C) Calcule o pH da solução preparada. D) Calcule a razão entre as concentrações do ácido e do sal em uma solução tampão preparada com CH3COOH e CH3COONa, de tal forma que o pH resultante seja igual a 6,0. DADO: ka = 1,8 . 10-5, log 1,8 = 0,26 Resolução: a) I- a equação em questão será: CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ b) Uma solução-tampão consiste de um par ácido fraco/base conjugada que resiste a variações…

Espectrofotometria Determinação Espectrofotométrica do pKa de um Indicador Laís Mainardi dos Santos Espectrofotometria Determinação Espectrofotométrica do pKa de um Indicador A espectrofotometria visível e ultravioleta é um dos métodos analíticos mais usados nas determinações analíticas em diversas áreas. Nesta técnica, foi medida a absorbância para soluções do indicador azul de bromotimol em diferentes valores de pH em dois comprimentos de…

http://www.farmacia.ufmg.br/cespmed/text7.htm 3. Relação entre pKa e o pH na absorção e ionização dos fármacos. Como os fármacos, em sua maioria, são ácidos ou bases fracas, no meio biológico estarão mais ou menos ionizados, dependendo da constante de acidez (Ka) e do pH do meio em que se encontram. Considerando-se que a forma não ionizada de um fármaco é mais lipossolúvel que a forma ionizada, o Ka da substância e o pH do meio são dois parâmetros que influem diretamente na…

muitas proteínas uma vez que essas formam interações covalentes entre partes de um mesmo polipeptídeo ou entre polipeptídeos diferentes • A histidina é o único aa que tem um grupo R ionizável com pKa próximo ao pH neutro, assim a histidina pode se encontrar positivamente ionizada ou sem carga no pH 7,0. • Devido a essa característica, os resíduos de histidina facilitam muitas reações catalisadas por enzimas por servirem como doadores/aceptores de prótons Além desses…

REGIÃO DE CHAPECÓ UNOCHAPECÓ RELATÓRIO DA EXPERIENCIA PH E SOLUÇÃO TAMPÃO DAIANE MARCANZONI FERNANDA TONET Engenharia química Química Geral e Inorgânica Experimental Chapecó – SC, Mai. 2011 INTRODUÇÃO Quando [H+]=[OH-], a concentração de cada uma destas espécies é 1,0×10-7M, a 25ºC. Nestas condições diz-se que a solução se encontra a pH neutro. O pH é definido como o inverso do logaritmo da concentração de H+: Por esta definição, o pH neutro define-se como sendo…

eletrodo na solução de aminoácido e adicionou-se 6 gotas de HCl concentrado para abaixar o pH inicial. 4) Com o auxílio de uma bureta, foi feita a titulação do aminoácido com hidróxido de sódio, adicionando-o de 1 em 1 mL. Todo o procedimento é mostrado na figura 1 abaixo: Figura 1 4- Resultados e discussões Através da titulação feita, é possível construir a tabela 1 abaixo: mL de NaOH pH mL de NaOH pH 1 1,24 20 4,43 2 1,30 21 5,46 3 1,38 22 8,48 4 1,48 23…

ácido fraco e sua base conjugada e são capazes de impedir grandes variações de pH quando da adição de outros ácidos ou álcalis. 07- Qual a função do sistema-tampão nos organismos vivos? A estrutura de muitas moléculas presentes na composição celular e a grande maioria dos processos bioquímicos são bastante sensíveis a variações de pH e é graças a existência do sistema-tampão que se consegue a manutenção de um pH ideal. 08- Observe a equação e responda: a) Como é conhecida…