Pka Ph

volumetria ácido-base) 1) Dê o valor de pH e das concentrações de ácido sulfuroso, (Ka1 = 1.23 x 10-2, Ka2 = 6.60 x 10–8), hidrogeno sulfito, e sulfito em cada uma das seguintes soluções: a. Ácido sulfuroso 0,050 M b. Hidrogeno sulfito de sódio 0,050 M c. Sulfito de sódio 0.050 M Resposta: a. [H2SO3] = 3,06 x 10-2 M ; [HSO3-] = 1,94 x 10-2 M ; [SO32-] = 6,60 x 10-8 M ; pH 1,71. b. [H2SO3] = 1,03 x 10-4 M ; [HSO3-] = 4,98 x 10-2 M ; [SO32-] = 1,29 x 10-4 M ; pH 4,59. c. [H2SO3] …

Cálculo de pH e constante de ionização da água KW H2O Exercício pH e pOH (i) Qual o pH da água pura a 25 ºC? (ii) Qual o pH de uma solução 1,0x10-3 mol L-1 de HCl? (iii) Qual o pH de uma solução 2,0x10-2 mol L-1 de NaOH? Cálculo de pH e constante de ionização da água Escala de pH Quanto maior [H+] Mais ácida é solução Quanto maior [OH-] Mais básica é solução Equilíbrio Químico Ácido-Base pH Equilíbrio Químico Ácido-Base pH •Métodos colorimétricos : indicadores de pH…

Hidrofóbicas Wan der Waals Livre rotação pH e Tampão - Definição ácido –base – Bronsted-Lowry - Constante de acidez (Ka) - Ionização da água (Kw) – pH - Sistema Tampão Solução-tampão: Consiste de uma mistura de ácido fraco e sua base conjugada que resiste a mudanças de pH perante a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Curva de titulação de ácido fraco Comparação das curvas de titulação de três ácidos fracos Relação entre pH, Tampão, Bioquímica…

1.3.1 Doseamento 1.3.2 Classificação de volumetrias 1.3.3 Reação de neutralização 1.3.4 1.3.5 1.3.6 1.3.7 1.3.8 1.3.9 Volumetria ácido base Análise das curvas de titulação ácido-base pH em curvas de titulação ácido base Métodos para determinar o ponto final Teoria de indicadores ácido base Medidas experimentais de pH Cap 1.3 – Volumetrias 1.3.1 1.3.1 Doseamento 1.3.1.1 Dosear e Padronizar Dosear é um processo analítico pelo qual se determina quantitativamente um componente numa…

Questão 01 - respostas: pH = - log[H+] pH = - log[0,04] a) pH=1,4 b) pH = 1,4 c) pH = 1,2 d) pH = 1,15 e) pH = 0,67 Questão 02 - respostas: a) KCl KCl + H2O → KClO- + 2H+ b) CH3COONa CH3COONa → Na+ + CH3COO- c) NH4Cl NH4Cl → NH4+ + Cl- Questão 03 - respostas: a) A constante de ionização do HCN KCN + H2O ⇆ HCN + KOH K+ + CN- + H2O ⇆ HCN + K+ + OH- CN- + H2O ⇆ HCN + OH- Ka = [HCN][OH- ] / [CN- ] K a= 0,1 .…

Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O pH da solução será determinado pela dissociação da base fraca. 2°° ETAPA Antes de atingir o Ponto de Equivalência A solução é composta por uma mistura de base fraca que ainda não reagiu e o sal formado pela reação da base fraca com o ácido que foi adicionado. O pH será determinado elo sistema tampão formado. 3°° ETAPA No Ponto de Equivalência A quantidade de ácido forte

de controlar o pH em várias vertentes da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Neste contexto, no século XIX, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade. Assim, solução-tampão é um sistema aquoso que tende a resistir às alterações no pH,…

valores de pH em dois comprimentos de onda. A partir desses gráficos encontrou-se o ponto isosbéstico (o ponto onde os espectros de absorvância de duas espécies se cruzam). No ponto isosbéstico, a concentração do indicador na forma ácida é igual à concentração do mesmo na forma básica. Nessa situação o pH do meio é igual ao pKa da espécie. Procedimento Primeiramente, obtemos os espectros de absorção do azul de bromotimol em pH ácido, neutro e alcalino. Observamos sua coloração e…

Primeira Lista de Exercícios - 2014 1) Uma solução contém 0,056 mol/L de NH4OH e 0,1 mol/L de NH4Cl. Qual o pH desta solução e como este variará se adicionarmos 0,001 mol/L de: a) NaOH e b) HCl? 2) Calcule a concentração molar em íons OH- e H+ quando são misturados 200 mL de solução aquosa de HCl que apresenta pH 1,3 com 300 mL de solução aquosa de NaOH que apresenta pH 12. 3) Qual o pH da solução resultante da mistura de 100 mL de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de NH4OH 0,1 mol/L? O que…

ENFERMAGEM BIOQUÍMICA FUNÇÕES ORGÂNICAS PARTE II e pH PROFESSOR: Me. FERNANDO MARTINS AYRES Fale comigo: fbcayres@hotmail.com FUNÇÕES ORGÂNICAS FUNÇÕES ORGÂNICAS FUNÇÕES ORGÂNICAS FUNÇÕES ORGÂNICAS FUNÇÕES ORGÂNICAS FUNÇÕES ORGÂNICAS FUNÇÕES ORGÂNICAS PARACETAMOL FUNÇÕES ORGÂNICAS Características das Funções Orgânicas Álcool - É, comumente, utilizado como combustível, esterilizante e solvente. É o componente principal…