Pka Ph

designadas por Ka. Ácidos mais fortes, como os ácidos fosfórico e carbônico, tem constantes de ionização maiores; ácidos mais fracos, como o fosfato mono-hidrogenado (HPO2-4), tem constantes de ionização menores. Os valores de pKa é análogo ao pH e definido pela equação: pKa = log _1_ = -log Ka Ka A constante de dissociação de um acido, descreve sua dissociação em sua base conjugada e um próton. Consideremos a dissociação de acido de Bronsted HÁ: HÁ <–> H+ + A- A…

H2(g) + NH3(aq) + Ex: Na2O OH-(aq) 3OH-(aq) Ex: LiH Ex: NH3 • A escala de pH • a concentração molar de H+ em solução aquosa é muito pequena • esta concentração pode ser expressa em escala logarítmica: pH = − log[H3O + ] = − log[H+ ] pOH = − log[OH- ] • pH + pOH = 14 ( a 25oC ) • Quanto mais alto o pH, mais baixo é o pOH e mais básica a solução. • A maioria dos valores de pH e de pOH está entre 0 e 14. ÁCIDOS FRACOS • A maioria dos ácidos orgânicos são fracos

outro Escala de pH • Para evitar o uso de exponenciais para expressar as concentrações dos íons hidrogênio em soluções emprega-se a escala de pH – Modo conveniente: pH • Definido como o logaritmo negativo base 10 da concentração de íons hidrogênio: pH = -log[H+] Escala de pH • Solução aquosa neutra a 25°C – Concentração do íon hidrogênio (como também a [OH-]) é 1,0 x 10-7 M ou pH = 7,0: Escala de pH • Soluções – pH menor do que 7 são ácidas – pH (maior) pH>7…

outro Escala de pH • Para evitar o uso de exponenciais para expressar as concentrações dos íons hidrogênio em soluções emprega-se a escala de pH – Modo conveniente: pH • Definido como o logaritmo negativo base 10 da concentração de íons hidrogênio: pH = -log[H+] Escala de pH • Solução aquosa neutra a 25°C – Concentração do íon hidrogênio (como também a [OH-]) é 1,0 x 10-7 M ou pH = 7,0: Escala de pH • Soluções – pH menor do que 7 são ácidas – pH (maior) pH>7 são…

PARTIÇÃO DO PH E RETENÇÃO DE ÍONS No interior de cada compartimento, a relação entre substâncias ionizada e não-ionizada é controlada pelo pK da substância e pelo pH do compartimento. É esse pH que influencia diretamente a absorção do fármaco em um dado compartimento. O pK (constante de ionização de substâncias ácidas e básicas) determina a capacidade do ácido ou da base de doar ou receber prótons, respectivamente. + + +  B + H  BH pKa = pH + log10 [BH ]/[B ] +  AH  A + H …

ácido e da sua base conjugada que não sofre variações significativas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. São, portanto soluções cujo pH ideal se encontra no centro da zona tampão do par conjugado ácido/base. 2-Como um tampão atenua variações no pH? É fundamental para o controle rigoroso do pH do meio em que esses processos se desenrolam. Fluidos como o sangue e o citoplasma têm um pH definido, geralmente em torno de 7, e que não muda…

fracas em sistemas aquosos Conteúdo I. Estrutura da água Interações fracas em sistemas aquosos; Molécula dipolar; II. Ionização da água e de ácidos e bases fracas; III. Tamponamento contra sistemas biológicos; mudanças no pH Compartilhamento dos elétrons H e O é desigual. em IV. Água como um reagente. Bioquímica celular - Água 3 Bioquímica celular - Água I. Interações fracas em sistemas aquosos Propriedades da água 4 I. Interações…

/ 2 = ( 2,3 + 9,6 ) / 2 portanto, pI = 5,95 No ponto isoelétrico ( ou pH isoelétrico ), o AA (aminoácido) não apresenta carga elétrica líquida pois o seu grupo alfa carboxil está carregado negativamente ( COO-) enquanto o grupo alfa amino encontra-se carregado positivamente (NH3+), de modo que neste pH o AA está na forma iônica dipolar ( com uma carga positiva e uma negativa ) denominada de zwitterion. 2. Calcule o pH de uma solução de glicina sabendo-se que estão presentes as formas A+- e

H2CO3 . Sabendo que pKa é igual a 6,10 encontre o valor de seu pH nestas condições. log 2,7= log 2,5= Q3) Considerando uma solução tampão NH3 /NH4Cl, em que ambas as espécies têm concentração de 0,10 mol/L, pode-se calcular o pH desta solução de acordo com a equação pOH= pKb+ log (sal(/(base(. Dados: pKb=9,24 Q4)Calcule o pKa do ácido láctico numa solução onde a concentração desse ácido é 0.01 mol/L e a de lactato 0.087mols/L, o pH é 4.80 (log8,7=0.94) Q5) Calcule o pH de…

correta: A. Todo íon OH- irá obrigatoriamente formar água. B. O estado ácido básico de um indivíduo pode ser analisado pela concentração dos íons H+, OH-, HCO3-, Na+ e pO2. C. Uma solução tampão pode temporariamente resistir a pequenas variações de pH por se ligar a íons H+. D. Uma solução acida é aquela em que há predomínio de íons OH-. E. Segundo o conceito de Brownsted-Lowry, ácido e base são respectivamente, doadores de H+ e doadores de OH-. 5. Em relação à fórmula geral de um aminoácido os