Bombas

REAÇÕES ÁCIDO-BASE
- As reações ácido-base têm grande importância em Química:
- processos químicos industriais e em processos biológicos
- é fundamental o controle das características ácido-base do meio
- reações orgânicas envolvem ácido ou bases nos mecanismos

- Exemplos de reações ácido-base no cotidiano
- remoção de restos de alimentos nos dentes (creme dental)
- redução da acidez no estômago (ingestão de anti-ácidos)
- reduzir a acidez no solo (aplicação de cal, CaO)
- tratamento de resíduos químicos industriais (neutralização)

DEFINIÇÕES DE ÁCIDO E BASE

•

Histórica/Popular
Ácido (acidus) = azedo : sucos cítricos (limão)
Base ou álcalis (al qaly = alcalis) = cinza de plantas

•

(1884) Arrhenius (Primeira definição)
Ácido ⇒ substância que em água libera íons H+
H2O(l)

HCl (g)

→

H+ (aq) + Cl- (aq)

Base ⇒ substância que em água liberal íons HOH2O(l)

NaOH (s)

! Problema:
Problema:

→

Na+ (aq) + OH- (aq)

definição limitada somente à soluções aquosas

•

(1923) Brönsted-Lowry (B-L)
• conceito baseado na transferência de íons H+
- Ácido: substância (molécula ou íon) capaz de doar um íon H+

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)

- Base: substância capaz de receber um íon H+

NH3(g) + H2O(l)

↔

NH4+(aq) + OH-(aq)

♦ Água pode atuar como ácido ou como base ⇒ substância anfótera

• Pares ácido-base conjugados

HA(aq)

+

ácido

Exemplos:

HNO2(aq) + ácido NH3(aq) + base H2O(l)

↔

H3O+(aq)

base

ácido conjugado H2O(l) ↔

NO2-(aq)

+

H2O(l) ácido base conjugada +

base. conjug.

base
↔

A-(aq)

NH4+(aq) + ác. conjug.

H3O+(aq) ác. conjug.
OH-(aq)
base. conjug.

•

(1923) Lewis (definição mais geral)
•

conceito baseado na transferência do par de elétrons

A

+

ácido de Lewis

Exemplo:

HCl

:B base de Lewis

+

A:B

→

:NH3

ácido de Lewis

base de Lewis

ácido de B-L

complexo ácido-base

→