dicionario de bioquimica parte 1

A α-hélice É uma estrutura helicoidal de uma cadeia polipeptídica, usualmente orientada para a direita, com o numero maior possível de ligações de hidrogênio intracadeia. É uma das estruturas secundarias mais comuns nas proteínas.
Possui arranjo simples, grupo R para fora do esqueleto helicoidal e se formam facilmente, pois a hélice alfa otimiza as ligações de hidrogênio.

Acido
São classificadas como ácido, todas as substâncias capazes de doar prótons (íons H+), sendo essa definição proposta por Bronsted-Lowry.

HÁ – H+ + A-
Propriedades gerais dos ácidos
Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico).
Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).
Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo hidrogénio gasoso.
Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso.
As suas soluções aquosas conduzem a eletricidade.
Nomenclatura dos ácidos
Exemplos:
O nome do ácido é composto por duas palavras:
ÁCIDO + NOME DO ANIÃO COM A TERMINAÇÃO ALTERADA. ico <- ato oso <- ito ídrico <- eto
Ex:
anião Cl- (ião cloreto). O Ácido chama-se Ácido Clorídrico. anião SO42- (ião sulfato). O Ácido chama-se Ácido Sulfúrico. anião SO3 (ião sulfito). O Ácido chama-se Ácido Sulfuroso.
Os ácidos podem ser classificados como fracos e fortes.

Aceptor de elétrons
Uma substancia que recebe elétrons em uma reação de oxidação-redução.

Aceptor de prótons
Um composto aniônico capaz de aceitar um próton de um doador, ou seja, de uma base.

Ácidos Fortes
Um ácido é considerado forte quando se ioniza fortemente ou completamente, em agua. Libera o máximo de íons H+ e não os absorve novamente.
Exemplos: HCl e o H2SO4

Acidos Fracos
Um acido é considerado fraco quando se ioniza fracamente. Liberam poucos íons H+, porém entram em equilíbrio químico (os íons se juntam