Químicando Equilibrio Quimico

Professor: Rodolfo Magalhães

Eletrólitos

• São substâncias, as quais formam íons quando dissolvidos em água, ou em outros solventes adequados, gerando soluções capazes de conduzir corrente elétrica.

Eletrólito
Forte

Eletrólitos
• Eletrólitos fracos ionizam-se apenas parcialmente. Portanto a solução de um eletrólito fraco não conduzirá eletricidade da mesma forma que uma solução contendo um eletrólito forte na mesma concentração.

Eletrólito
Fraco

Teorias Ácido-bases

Equilíbrio Ácido-Base

Teoria de Arrhenius:
Ácido é toda espécie que, em solução aquosa sofre ionização, liberando como o

único cátion o H+ (H3O+).
HCl + H2O  H3O+(aq) + Cl-(aq)
HF + H2O

H3O+(aq) + F-(aq)

Base é toda espécie que, em solução aquosa sofre dissociação, liberando como o único ânion o íon OH- (hidroxila).
NaOH + H2O  OH-(aq) + Na+(aq)

NH4OH + H2O

OH-(aq) + NH4+(aq)

Íon hidrônio

Teoria ácido-base
• Teoria de Brønsted & Lowry




HF (aq)
H (aq) F(aq)




H 2 S(aq)
H (aq) HS (aq)

HS

(aq)

2

 H (aq)
 S(aq)

H


(aq)

 F-(aq) 
 HF (aq)

H


(aq)

2 S(aq)

 HS -(aq)

H


(aq)

 HS -(aq) 
 H 2 S(aq)

Doador de prótons

Receptor de prótons

Teoria ácido-base
• Teoria de Brønsted & Lowry – par ácido e base conjugado um ácido ao doar seu próton gera no meio uma outra espécie capaz de receber prótons, que é chamada de base conjugada!!
Base
conjugada

uma base ao receber um próton gera no meio uma outra espécie capaz de doar prótons, que é chamado de ácido conjugado!! Ácido conjugado Teoria ácido-base
• Espécies Anfipróticas (ou anfóteras)
As espécies que possuem ambas as propriedades ácidas e básicas são chamadas anfipróticas.

HS

H2PO4-

H2O

Uma substância age como um ácido apenas na presença de uma base e vice-versa.
Solventes anfipróticos comportam-se como ácidos na presença de bases e como bases diante ácidos.

Teoria ácido-base
• Espécies Anfipróticas (ou anfóteras)
As espécies que possuem ambas as propriedades ácidas e básicas são chamadas