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QFL1111 Química Analítica I
Primeira Lista de Exercícios - 2014

1) Uma solução contém 0,056 mol/L de NH4OH e 0,1 mol/L de NH4Cl. Qual o pH desta solução e como este variará se adicionarmos 0,001 mol/L de: a) NaOH e b) HCl?

2) Calcule a concentração molar em íons OH- e H+ quando são misturados 200 mL de solução aquosa de HCl que apresenta pH 1,3 com 300 mL de solução aquosa de NaOH que apresenta pH 12.

3) Qual o pH da solução resultante da mistura de 100 mL de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de NH4OH 0,1 mol/L? O que ocorre se a essa solução resultante for misturada a 200 mL de NH4OH 0,05 M?

4) MgF2 é pouco solúvel em água, mas completamente solúvel em solução aquosa de ácido forte. Escreva os equilíbrios envolvidos na dissolução desse sal. Determine a constante de equilíbrio da reação. (KaHF = 6,6x10-4).

5) Com o objetivo de separar o Mg2+ do Ca2+, Sr2+ e Ba2+, a partir da adição do (NH4)2CO3, necessita-se trabalhar num meio tamponado. Para preparar esse tampão um aluno partiu de 100 mL de uma solução aquosa de NH4Cl 0,2 mol/L e fez sucessivas adições de 25 mL de solução aquosa 0,2 mol/L de NaOH. Pergunta-se: i) Qual o pH da solução inicial de cloreto de amônio e após as adições de NaOH, tal que o volume total da solução seja: 150, 175, 200 e 225 mL? ii) Em todas as condições tem-se uma solução tampão? Em qual condição o tampão tem maior capacidade tamponante? Por que ? iii) Por que o meio deve ser tamponado para separar o Mg2+ dos outros cátions, antes da adição do (NH4)2CO3? iv) Em qual(is) condição(ões) da mistura acima (NH4Cl/NaOH), certamente, não ocorre a precipitação do MgCO3, após a adição do (NH4)2CO3? Por quê? v) Em qual(is) condição(ões) da mistura acima pode ocorrer a precipitação simultânea do MgCO3 (Ks = 10-5); Mg (OH)2 (Ks = 10-11); SrCO3 (Ks = 10-9) e CaCO3 (Ks = 10-9)? Dado: Kw = 10-14; Ka = 10-5.

6) Responda as questões abaixo: a) Qual a massa de NaHCO3 deve ser adicionada a 4,00 g de K2CO3 para ter um pH igual a 10,8 em 500 mL de solução