Prática sobre ph

UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ
UNOCHAPECÓ

RELATÓRIO DA EXPERIENCIA PH E SOLUÇÃO TAMPÃO

DAIANE MARCANZONI
FERNANDA TONET
Engenharia química
Química Geral e Inorgânica Experimental

Chapecó – SC, Mai. 2011
INTRODUÇÃO
Quando [H+]=[OH-], a concentração de cada uma destas espécies é 1,0×10-7M, a 25ºC. Nestas condições diz-se que a solução se encontra a pH neutro. O pH é definido como o inverso do logaritmo da concentração de H+: Por esta definição, o pH neutro define-se como sendo numericamente igual a 7 (sem unidade). Quando [H+][OH-], a solução tem um pH inferior a 7, dizendo-se que é uma solução ácida. De referir que também é possível estabelecer uma escala de pOH, de forma similar à de pH. No entanto, esta não é vulgarmente usada porque em processos biológicos refere-se normalmente a presença ou ausência de prótons, sendo a escala de pH mais prática para o efeito. O pH de uma solução pode ser medido de várias formas. O método de maior sensibilidade é o uso de um eletrodo de pH, um dispositivo eletroquímico que mede a concentração de H+ em solução. O eletrodo é parcialmente submergido na solução a medir; produz então uma corrente elétrica proporcional à concentração de H+, que é convertida a um valor numérico. Para leituras de menor sensibilidade, podem usar-se fitas de pH ou soluções indicadoras. A medida da acidez é geralmente expressa em termos de pH, onde: pH= - log[H+] Tendo a medida do pH, pode-se chagar a medida de pOH pela equação: pH + pOH = 14. O efeito tampão consiste no efeito produzido por um tampão. Um tampão é uma mistura de compostos químicos capaz de manter um determinado valor de pH. Os tampões mais comuns consistem em misturas de um ácido orgânico fraco e de um dos seus sais ou de uma mistura de sais do ácido fosfórico. A adição de um ácido ou de uma base provoca o deslocamento do equilíbrio químico, mantendo-se assim um valor de pH constante.
As soluções tampão resistem a variações bruscas de pH