Físico química

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Índice Página Prática nº 1: Processos endotérmicos e exotérmicos________________________________________ 2 Prática nº 2: Calor de neutralização _____________________________________________________ 5 Prática nº 3: Reação (relógio de iodo/iodeto)_______________________________________________ 7 Prática nº 4: Fatores que alteram a velocidade de reação ____________________________________ 10 Prática nº 5: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier) ______________ 12 Prática nº 6: Determinação de Ka de ácidos fracos _________________________________________ 16 Prática nº 7: Solução tampão __________________________________________________________ 18 Prática nº 8: Hidrólise salina __________________________________________________________ 22

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Prática nº 1: Processos endotérmicos e exotérmicos

OBJETIVOS GERAIS: Obter uma noção qualitativa sobre efeitos térmicos que acompanham processos químicos: reações exotérmicas endotérmicas.

PARTE A: ENTALPIA DE MISTURA DE LÍQUIDOS

INTRODUÇÃO: O conhecimento das propriedades de mistura de entalpia molar e de volume molar é de grande interesse em indústrias que envolvam processos químicos de separação. Além disso, essas propriedades podem ser obtidas, com certa facilidade, em laboratório e estão correlacionadas, através da Teoria da Termodinâmica de Solução, com as propriedades em excesso. A entalpia de mistura, ∆Hmistura, pode ser determinada a partir do calor de mistura de uma solução, Q. Em função de sua associação com Q, ∆Hmistura é normalmente denominado de calor de mistura. Esse efeito do calor depende da proporção em que os líquidos são misturados. Para realização das medidas experimentais de entalpia de mistura, usualmente mistura-se as substâncias puras a uma mesma temperatura e pressão em calorímetros. Essa mistura torna-se a base para os cálculos dos balanços de massa e energia, que por sua vez são usados no cálculo da entalpia de mistura. Os resultados experimentais obtidos da