Ni Nh3 6 Cl2

carregados e neutros; ligantes monodentados; polidentados, ligantes ambidentados, ligantes em ponte. ligantes doadores σ, doadores π, aceitadores π, ligandos quelato e macrocíclicos. A geometria dos complexos dependem do número de coordenação (2 a 6 e números de coordenação mais elevados); exemplos de geometrias : linear, trigonal, quadrangular plana, tetraédrica, octaédrica, e trigonal prismatica. As geometrias podem sofrer deformidades confiorme a distorção tetragonal ou Efeito…

diaquabis(etilenodiamino)niquel(II); tris(etilenodiamino)níquel(II); - Obter os valores aproximados de Δo dos complexos por espectroscopia UV-vis. DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DO VALOR DE ΔO PARA COMPLEXOS DE NÍQUEL (II) Primeira parte: Síntese de [Ni(NH3)6]Cl2 Materiais: 01 erlenmeyer de 25 ml 01 bastão de vidro 01 proveta de 25 ml 01 funil de buchner 02 béquer 50 ml 01 kitassato com alonga de borracha Balança analítica ou técnica Copinho de plástico…

concentração de H2. (R: 2,1.10-5 2) Em uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 em equilíbrio na fase gás, em 500K, PPCl5=1,18bar e PCl2=5,43bar. Qual é a pressão parcial de PCl3, sabendo que Kp=25 para a reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)? (R: 5,4 bar) 3) A constante de equilíbrio é Kc = 1,1.10-2 a) Sabendo que 1,0g de PCl5 foi colocado em um balão de 250mL, determine as concentrações molares na mistura em equilíbrio. (R: [PCl3]=[Cl2]=0,01M, [PCl5=0,009M]) b) Qual é a…

Qual o mais fraco? Que ácido tem a base conjugada mais fraca? Qual tem a base conjugada mais forte? 5) Tem-se: NH3 + H2O NH4­+ + OH- Kb = 1,8x10-5 C5H­5N + H2O C5H­5NH+ + OH- Kb = 1,5x10-9 N2H4 + H2O N2H5+ + OH- Kb = 8,5x10-7 Qual a base mais forte? Qual a mais fraca? Que base tem o ácido conjugado mais forte? E o mais forte? 6) A constante de ionização de um ácido muito fraco (HA) é 4,0x10-9. Calcule as concentrações do H+, A- e…

bibliográficas |4 | |Análise qualitativa - Ensaios de coloração de chama |6 | |Cores da Radiação Visível |8 | |Métodos de Análise Qualitativa

sínteses de complexos metálicos é o das reações de substituição em solução aquosa. Este método consiste na reação entre um sal de um metal em solução aquosa e um agente de coordenação. O complexo [Cu(NH3)4]SO4, por exemplo, é preparado facilmente pela reação entre uma solução aquosa de CuSO4 e excesso de NH3(1). A troca de cor de azul claro a azul escuro indica que a temperatura ambiente da água de coordenação é substituída instantaneamente por amônia. O sal de cor azul escuro…

mesma energia, ou seja são degenerados. De acordo com o modelo do campo cristalino, na formação do complexo de coordenação há uma repulsão entre os elétrons d e os pares de elétrons dos ligantes, promovendo um aumento da energia dos orbitais d. Quando 6 ligantes se aproximam segundo os vértices de um octaedro, elétrons nos orbitais dz2 e dx2-y2, denominados eg, que apontam na direção dos ligantes, sofrem maior repulsão do que os que se encontram nos orbitais dxy, dxz e dyz, denominados…

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA Preparação de Complexos de Co (III) [Co(NH3)5Cl]l2 - QUÍMICA EXPERIMENTAL II - 1- TÍTULO “Preparação de Complexos de Co (III)” 2- OBJETIVO Por meio de reações chegar até um composto com complexo de Co (III). 3- INTRODUÇÃO Cobalto O cobalto é um elemento de transição que pertence ao grupo VIII-B da classificação periódica, apresenta dureza acentuada e é quebradiço, apresenta cor cinza-aço se assemelhando ao ferro, possui…

Curso Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados REAÇÕES ORGÂNICAS – ALCANOS H H HALOGENAÇÃO H H + H CXC H obscuridade [O] + HOH H C C H OH OH CH4 + Cl2 H + H C H H luz Cl Cl + H C Cl HCl O KMnO4 constitui uma solução violeta intensa. Quando ele passa a MnO2 precipita esse óxido marrom escuro. Quando o KMnO4 reage, a cor violeta desaparece. Já em meio ácido, o KMnO4 o oxidante é bastante energético e produz ruptura na posição

CaO + H2O Ca(OH)2 3 H2 + 1 N2 2 NH3 3 H2 + + 1 N2 2 NH3 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3  3 O 2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos