DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DO VALOR DE ΔO PARA COMPLEXOS DE NÍQUEL (II)

Universidade de Brasília
Faculdade de Ceilândia
Química Inorgânica Aplicada à Farmácia
Professor Dr. Marcelo Sousa

Relatório

Nomes:

DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DO VALOR DE ΔO PARA COMPLEXOS DE NÍQUEL (II)

Objetivos:
-Preparar o cloreto de: hexaaminníquel(II); hexaaquaníquel(II); tetraaquaetilenodiaminoníquel(II); diaquabis(etilenodiamino)niquel(II); tris(etilenodiamino)níquel(II); - Obter os valores aproximados de Δo dos complexos por espectroscopia UV-vis.

DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DO VALOR DE ΔO PARA COMPLEXOS DE NÍQUEL (II)

Primeira parte: Síntese de [Ni(NH3)6]Cl2
Materiais:
01 erlenmeyer de 25 ml
01 bastão de vidro
01 proveta de 25 ml
01 funil de buchner
02 béquer 50 ml
01 kitassato com alonga de borracha
Balança analítica ou técnica
Copinho de plástico para pesagem
Papel filtro cortado
Bomba de vácuo
Água destilada
Cloreto de níquel hexahidratado
Hidróxido de amônio
Cloreto de amônio
Álcool etílico comercial
Éter etílico

- Calcular o rendimento do complexo formado na primeira aula experimental:
Para calcular o rendimento total da reação, pesou o precipitado formado e subtraiu pelo peso do papel usado no funil no processo de filtração, observe:
Massa do precipitado: 0,594g
Massa do papel: 0,199g
Rendimento total: 0,594 – 0,199 = 0,395 -> 39,5%
A partir da reação do complexo cloreto de hexaquaníquel com amina, tem a formação do complexo cloreto de hexaminíquel e água.
A seguir, o cálculo para determinar o rendimento esperado da reação e comparar com o rendimento obtido:
NiCl2(H2O)6 (S) + 6 NH3(L) ->Ni (NH3)6Cl2 (L) ... + 6H2O
Massa molar: -NiCl2(H2O)6 (aq) = 237,7g -Ni(NH3)6Cl2 = 231,7g

Massa:
0,474g (peso experimental)
237,7g231,7g (massa molecular)
X= 0,474 x 231,7g (dividido) 237,7g
X= 0,462 -> 46,2%
Observa-se que o rendimento esperado da reação era de 46,2%, 6,7% a mais do que o rendimento obtido. É comum, nas reações