Ni Nh3 6 Cl2

acima para o lado dos reagentes. A solução foi deixada em repouso até o momento de uso. Em seguida, dissolveu-se o sal NiCl2 (hexa-hidratado), adicionando a ele solução concentrada de amônia, de acordo com a reação: NiCl2 .6H2O(s) + 6 NH3(aq) → [Ni(NH3)6]Cl2 (s) + 6 H2O(l) A coloração da solução deve, nesse ponto, mudar para azul. Esfriou-se o tubo que continha a solução preparada em água corrente e foi adicionada a ela a solução amoniacal de NH4Cl preparada anteriormente,…

+ número variável de NH3 a) CoCl3 . 6NH3 amarelo 3AgCl b) CoCl3 . 5NH3 púrpura 2AgCl Em presença de Ag+ precipita c) CoCl3 . 4NH3 verde d) CoCl3 . 4NH3 violeta 1AgCl 1AgCl ? A natureza da reação química entre Co-Cl deve ser diferente; a) [Co(NH3)6]Cl3 b) [Co(NH3)5Cl]Cl2 c e d) [Co(NH3)4Cl2]Cl 1 17/03/2015 Werner x natureza da ligação nos compostos  [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)6]3+ + 3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2  [Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl- [Co(NH3)4Cl2]Cl  [Co(NH3)4Cl2]+ + Cl-…

de potássio, K3[Fe(CN)6] | Solução 0,2 M | Nitrato de prata, AgNO3 | Solução 0,2 M | Iodeto de potássio, KI | Solução concentrada | Cloreto de cálcio, CaCl2 | Solução concentrada | Oxalato de sódio, Na2C2O4 | Solução 0,2 M | Cloreto de zinco, ZnCl2 | Solução 0,2 M | Cloreto de sódio, NaCl | Solução 0,2 M | Hidróxido de amônio, NH4OH | Solução 1 M | Sulfato de cobre (II), CuSO4 | Solução 0,2 M | Hexacianoferrato(II) de potássio, K4[Fe(CN)6] | Solução 0,2 M |

[Cu(NH3)4]SO4. Sulfato de Tetraminocobre (II) K4[Fe(CN)6] hexacianoferrato(II) de potássio [Co(NH3)6]Cl3 cloreto de hexamincobalto(III) Fe(CN)6)4- Hexacianoferrato(II) de ... Co(NH3)6) 3+ ... de hexamincobalto(III) K[AuS(S2)] dissulfetotioaurato(III) de potássio [Ru(HSO3)2(NH3)4] tetraaminbis(hidrogenossulfito)rutênio(II) Na3[Ag(S2O3)2] bis(tiossulfato)argentato(I) de sódio K2[OsCl5N] pentacloronitretoosmato(VI) de potássio [Co(NH2){(C6H5)3P}3] [CoCl3(NH3)2(H2NCH3)]…

coordenação 08 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 09 4.1 Prática 01: Evidenciando o efeito do número de ligantes sobre a cor dos complexos de coordenação. 09 4.2 Prática 02: Evidenciando a isomerização nos complexos de coordenação. 13 5. CONCLUSÃO 14 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 15 ANEXOS 16 RESUMO No contexto da química do bloco d, o termo complexo significa um átomo metálico central ou íon rodeado por um, é utilizado o termo composto de coordenação…

Design/Caed Formatação: Laboratório de Arte e Tecnologia para Educação/ EBA/UFMG Este livro recebeu apoio financeiro da Secretaria de Educação a Distância do MEC. Dados Internacionais de Catalogação na Publicação (CIP) (Luciana de Oliveira M. Cunha, CRB-6/2725) A973q Ayala, José D. Química inorgânica experimental II / José Danilo Ayala e Vito Modesto De Bellis. – Belo Horizonte : CAED-UFMG, 2013. 82 p. : il. ; 27 cm. – (Coleção EAD – Química) Inclui bibliografia. ISBN 1. Química…

independente na solução. O complexo normalmente consiste de um íon de metal de transição positivo e um número de grupos ricos em elétrons (ligantes). Os ligantes podem ser ânions, como por exemplo o CN-, Cl- ou OH- e/ou moléculas neutras, tais como NH3 e H2O. O íon metálico positivo, sendo elétron-deficiente, procura uma atmosfera negativa. O átomo central é dito ser eletrofílico, e é designado como ácidos de Lewis. Os ligantes, por outro lado, tendo pares de elétrons solitários…

Estrutura DE UM COMPLEXO Na fórmula do composto de coordenação, o átomo ou íon metálico e as moléculas ou ânions ligados diretamente a ele ficam entre parênteses. [Fe(H2O)6]Cl2 [Fe(H2O)6]2+ CÁTION K4[Fe(CN)6] [Fe(CN)6]4ÂNION [Co(en)3]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Ir(CO)Cl{P(C2H5)3}2] [Pt(NH3)2Cl2] [(CH3NH2)4ClPt-PtCl(H2NCH3)4]Cl2 LIGANTES Os ligantes são as moléculas ou encontram ligadas ao íon metálico. íons que se CARACTERÍSTICAS DOS LIGANTES • Apresentam par de elétrons…

prateado, lustroso que também apresenta ferromagnetismo. Na natureza encontra-se associado ao níquel, enxofre e arsênio e os minerais em que é encontrado são : Cobaltita – (Co,Fe)AsS; Skuterudita – (Co,Ni,Fe)As3 e Eritrita – Co3(AsO4)2.8H2O. Quando dissolvido em ácidos diluídos, gera o íon complexo [Co(H2O)6]2+, onde o estado de oxidação do cobalto é +2 e a configuração do íon metálico é [Ar]3d7. O cobalto(II) é muito estável em soluções aquosas, mas na presença de ligantes fortes é…

Em outro tubo foi adicionado dimetilglioxima no composto de coordenação [Ni(H2O)6]Cl2, observando a formação de um precipitado e coloração avermelhada. O íon Ni (II) em solução aquosa encontra-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, ocorrendo a formação do íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde. Quando adicionou-se dimetilglioxima no composto de cloreto de hexaqua de níquel (II) ([Ni(H2O)6]Cl2), observou-se a formação de uma solução de cor vermelha com precipitado. O