grupos 8,9,10

Pré Relatório - Prática 10

Experimento 1:
A primeira parte do experimental consiste em preparar uma solução amoniacal de NH4Cl, para tanto, reagiu-se NH4Cl e água numa proveta, de acordo com a reação:
NH4Cl(s) + H2O(l) NH4OH (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq)
Então, transferiu-se para a proveta NH4OH (6M) o que, provavelmente, deslocou o equilíbrio da reação acima para o lado dos reagentes. A solução foi deixada em repouso até o momento de uso.
Em seguida, dissolveu-se o sal NiCl2 (hexa-hidratado), adicionando a ele solução concentrada de amônia, de acordo com a reação:
NiCl2 .6H2O(s) + 6 NH3(aq) → [Ni(NH3)6]Cl2 (s) + 6 H2O(l)
A coloração da solução deve, nesse ponto, mudar para azul. Esfriou-se o tubo que continha a solução preparada em água corrente e foi adicionada a ela a solução amoniacal de NH4Cl preparada anteriormente, provocando, novamente, um deslocamento de equilíbrio, desta vez para o lado dos produtos, devido ao efeito do íon comum. Deixou-se a solução em repouso no banho de gelo.
Por último, filtraram-se os cristais obtidos, lavando-os com NH4OH concentrado, depois com pequenas porções de álcool e, por fim, com éter.

Experimento 2:
2.1
Preparou-se uma solução aquosa do complexo obtido anteriormente, em seguida, aqueceu-se a solução, obtendo a seguinte reação:
[Ni(NH3)6]Cl2 (aq) + 6H2O(l)  NiCl2.6H2O(s) + 6NH3 (g)
A molécula de NH3 foi deslocada no complexo formando o sal dicloreto de níquel* e amônia Ao ser verificado o caráter ácido/base da solução acima, verificou-se pH básico, devido à amônia gasosa, presente nos produtos.
Após isso, adicionou-se dimetilglioxima à solução, o resultado foi a formação de uma solução rosa, segundo a reação:
Ni2+(aq) + 2C4H6(NOH)2(aq) + 2H2O Ni[C4H6(NOH)(NO)]2(s) + 2H3O+(aq)
Em seguida, adicionou-se HNO3 à solução acima até que a coloração rosa desaparecesse divo ao deslocamento do equilíbrio para o lado dos reagentes. Por fim, adicionou-se NH4OH concentrado, causando novamente um deslocamento de