Ni Nh3 6 Cl2

......... 10 Aula 4 – Preparação do sulfato duplo de alumínio e potássio ........................................... 14 Aula 5 – Propriedades do carbono .................................................................................... 16 Aula 6 – Eletrólise de soluções aquosas ........................................................................... 18 Aula 7 – Pilhas Galvânicas ................................................................................................ 20 Aula 8 –

átomos de um elemento reagem 1000 átomos do elemento nos produtos (Dalton) PROPORÇÕES DEFINIDAS (PROUST, 1807) 5 CONSERVAÇÃO DAS MASSAS – NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA DOS REAGENTES É IGUAL A MASSA DOS PRODUTOS – NÃO HÁ PERDA NEM GANHO DE MASSA 6 PROPORÇÕES DEFINIDAS – OS ELEMENTOS QUIMICOS, EM UM DADO COMPOSTO, ESTÃO SEMPRE COMBINADOS NA MESMA PROPORÇÃO EM MASSA DECOMPONDO-SE ZnS sempre se obtem 1,000 g de Zn para 0,490 g de S – a composição é constante 7 MOL –…

amoniacal e fortemente eletrolítico. Os cátions deste grupo podem ser subdivididos em 3A e 3B. Os íons do grupo 3A são: Fe+3, Cr+3, Al+3. Precipitados: Fe(OH)3 castanho, Cr(OH)3 verde claro e Al(OH)3 branco. Os íons do grupo 3B são: Fe+2, Mn+2, Zn+2, Co+2, Ni+2. Todos precipitados são pretos, exceto ZnS que é branco e MnS que é rosado. Grupo IV- Os cátions deste grupo não reagem nem com reagente do grupo I, nem do II, nem do III. Eles formam precipitado com carbonato de amônio…

Exercícios 1 – Nomeie os compostos abaixo: a) Ni(CO)4 e) Fe(CO)5 i) [Co(H2O)6]Cl2 b) Fe[CoF6] f) K3[Fe(CN)6] j) Na2[Zn(OH)4] c) [RuCl2(NH3)4]Cl g) [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3 l) [Fe(acac)(NH3)4]Br d) [Co(NH3)6][NiCl4] h) [AgCl2]– m) Na[Fe(EDTA)] 2 – Considere um complexo formado pelo íon cobalto (III), dois ânions tiocianato e quatro amônias. a) Quantos são os isômeros para este complexo? b) Escreva a fórmula estrutural de todos os isômeros. c) Nomeie todos os isômeros. 3 – Com base…

átomos de um elemento reagem 1000 átomos do elemento nos produtos (Dalton) PROPORÇÕES DEFINIDAS (PROUST, 1807) 5 CONSERVAÇÃO DAS MASSAS – NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA DOS REAGENTES É IGUAL A MASSA DOS PRODUTOS – NÃO HÁ PERDA NEM GANHO DE MASSA 6 PROPORÇÕES DEFINIDAS – OS ELEMENTOS QUIMICOS, EM UM DADO COMPOSTO, ESTÃO SEMPRE COMBINADOS NA MESMA PROPORÇÃO EM MASSA DECOMPONDO-SE ZnS sempre se obtem 1,000 g de Zn para 0,490 g de S – a composição é constante 7 MOL –…

ou aquecimento: ∆ - Formação de um precipitado: ↓ - Quando a reação é reversível: ↔ - Presença de luz: λ Números são utilizados para descrever as proporções das diferentes substâncias que entram nas reações, veja a equação: H2 + Cl2 → 2 HCl Esse número que antecede o elemento, no caso o número 2, é chamado de coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa da reação. Através de uma equação é…

benzeno z) etano 6- Especifique os eixos x, y e z das moléculas do exercício anterior. Adicionalmente, indique a hibridização de cada uma delas, bem como os orbitais atômicos que sofreram a hibridização. 7- Identifique todos os diferentes elementos de simetria dos compostos abaixo: a) Pt(NH3)2Cl2 b) [Pt(NH3)5Cl]Cl2 c) [Co(NH3)6](NO3)3 d) Na4[Fe(CN)6] e) Ni(CO)4 f) [Pt(en)2](ClO4)2 g) [Pt(py)4][PtCl4] h) [Co(en)2(Cl)(NO2)]SCN i) (Net4)3[Cr(CN)6] j) Pt(acac)(NH3)(Cl) 8-…

REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO E BALANCEAMENTO POR REDOX 1) Determine o número de oxidação do elemento cloro ( Cl ) nos compostos a seguir : a) KClO b) Mg(ClO3)2 c) ClO4 - d) Al (ClO2)3 e) Cl2 2) Em qual dos compostos o elemento cromo ( Cr ) apresenta maior nox? Justifique através dos cálculos : a) Na2Cr2O7 b) Cr2O4-2 c) CrO d) Cr 3) (Fgv 2007) O titânio e seus…

oxidação +2 e +3, sendo o primeiro (+2), o mais estável. Os complexos de Ni (ll) se formam mais facilmente, pois o estado de oxidação +2 é mais estável, sendo imune a reações de oxirredução. O Ni (ll) forma sais com vários ânions e, tem uma extensiva participação na química dos compostos de coordenação em solução, que são baseados no íon verde [Ni(H2O)6]+2, o qual está sempre presente na ausência de ligantes fortes. Os compostos de Ni (ll) tem normalmente número de coordenação 4,…

Martinez Santana Monitor: José Carlos Germino 2011 UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Prof.Dr. Anderson Martinez Santana 2 QUÍMICA INORGÂNICA III 1 2 3 4 5 6 7 Teoria Eletrostática do Campo Cristalino (TCC) .................................................................................................. 5 1.1 Outras geometrias…