Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

MEDINDO ELEMENTOS

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ESTEQUIOMETRIA – NOME DERIVADO da palavra grega STOICHEION (elemento) e METRON (medida) É importante para medir concentração de ozônio na atmosfera, ou o rendimento potencial de ouro de uma pepita, por exemplo. Várias medidas em química são possíveis graças a aplicação da estequiometria

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TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA
FÍSICAS:

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TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS:
REAGENTES PRODUTOS

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As transformações químicas (REAÇÕES) estão baseadas em duas leis fundamentais: CONSERVAÇÃO DAS MASSAS (LAVOISIER, 1774) 10 g de reagente 10 g de produto 1000 átomos de um elemento reagem 1000 átomos do elemento nos produtos (Dalton) PROPORÇÕES DEFINIDAS (PROUST, 1807)

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CONSERVAÇÃO DAS MASSAS – NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA DOS REAGENTES É IGUAL A MASSA DOS PRODUTOS – NÃO HÁ PERDA NEM GANHO DE MASSA

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PROPORÇÕES DEFINIDAS – OS ELEMENTOS QUIMICOS, EM UM DADO COMPOSTO, ESTÃO SEMPRE COMBINADOS NA MESMA PROPORÇÃO EM MASSA DECOMPONDO-SE ZnS sempre se obtem 1,000 g de Zn para 0,490 g de S – a composição é constante

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MOL – UNIDADE DE QUANTIDADE DE MATÉRIA Mesmo as menores amostras com que trabalhamos no laboratório contêm enormes números de átomos, íons ou moléculas. Por ex. uma colher de chá de água (cerca de 5 mL), contém um número muito grande de moléculas, da ordem de sextilhões de partículas. No dia-a-dia usamos unidades de contagem como dúzia (12 unidades) e grosa (144 objetos). Em química a unidade usada para contar átomos, moléculas ou íons é o MOL: quantidade de matéria que contém tantos objetos quanto o número de átomos contidos em 12 g de C12 isotopicamente 8 puro.

MOL
É A UNIDADE UTILIZADA PELOS QUÍMICOS, RELACIONADA COM UM Nº GRANDE DE ÁTOMOS, ÍONS, MOLÉCULAS p • O mol : origem da palavra latina moles

PORÇÃO, QUANTIDADE
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A DEFINIÇÃO DE MOL
Quantidade de matéria que contém o mesmo nº de átomos que em 12 g do isótopo-12 do carbono 12 g de carbono-12

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A definição do Sistema