Ni Nh3 6 Cl2

Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaClF) NH4Cl + Ba(OH)2 →BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 I) Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 K) NH3 + O2 → NO + H2O L) KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O M) CS2 + O2 → CO2 + SO2 N) H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O O) Na2CO3 + H3PO4 → Na3PO4 + H2O + CO2 P) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Q) Na + KNO3 → Na2O + K2O + N2 R) Ni(CO)4 → Ni + CO S) CaC2 + H2O → C2H2 +…

C6H12O6 C2H6O + CO2 D) C4H10 + O2 CO2 + H2O E) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl F) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 I) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 K) NH3 + O2 NO + H2O L) KMnO4 + H2SO4 Mn2O7 + K2SO4 + H2O M) CS2 + O2 CO2 + SO2 N) H3PO4 + CaO…

with standard infrared nickel chloride, showed no similarity reliable, revealing that the pattern is possibly contaminated and the product obtained does not correspond to nickel chloride. Keywords: Nickel. Dimethylglyoxime. Precipitation. Residues. 6 “Bom mesmo é ir à luta com determinação. Abraçar a vida e viver com paixão. Perder com classe e vencer com ousadia. Pois o triunfo pertence a quem mais se atreve, e a vida é muito para ser insignificante.” Charles Chaplin 7 SUMÁRIO 1.…

Curso Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados REAÇÕES ORGÂNICAS – ALCANOS HH HALOGENAÇÃO HH + H CXC H obscuridade [O] + HOH HCCH OH OH CH4 + Cl2 H + HCH H luz Cl Cl + H C Cl HCl O KMnO4 constitui uma solução violeta intensa. Quando ele passa a MnO2 precipita esse óxido marrom escuro. Quando o KMnO4 reage, a cor violeta desaparece. Já em meio ácido, o KMnO4 o oxidante é bastante energético e produz ruptura na…

Curso Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados REAÇÕES ORGÂNICAS – ALCANOS HALOGENAÇÃO obscuridade CH4 + Cl2 H H H CXC H H H + [O] + HOH H C C H OH OH H H C H H CRACKING (ou pirólise) + luz Cl Cl H H C Cl H + HCl O KMnO4 constitui uma solução violeta intensa. Quando ele passa a MnO2 precipita esse óxido marrom escuro. Quando o KMnO4 reage, a cor violeta desaparece. Já em meio ácido, o KMnO4 o oxidante é bastante energético e produz ruptura…

sofre oxidação Cu2+ ganhou 2e-  agente oxidante  sofre redução Em uma reação redox o número de elétrons cedidos por uma espécie deve ser IGUAL ao número de elétrons ganhos por outra espécie. CaO + H2O Ca(OH)2 3 H2 + 1 N2 2 NH3 3 H2 + + 1 N2 2 NH3 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS Redução é o GANHO de ELÉTRONS + Na Cl – É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie química Nox = + 1 Na + Cl – Nox = – 1 Em compostos covalentes…

às moléculas do solvente), sem deslocar os ligantes já presentes.  Exemplo: [Mn(OH2)6]2+ e SO42{[Mn(OH2)6]2+SO42-} Complexo de Esfera Externa [Mn(OH2)5 SO4] Complexo de Esfera Interna OBS: A concentração no equilíbrio do complexo de esfera externa pode, dependendo da concentração, exceder a do complexo de esfera interna. Profa. Dra. VANDECI D. SANTOS - UEPB/CCT/DQ Exemplo: Lewis base: NH3 [Co(NH3)6]3+ Lewis acid: Co3+ O número de ligantes em torno do átomo central é…

concentrações iniciais, volume do recipiente ou pressão. Equilíbrios Homogêneos e Heterogêneos Equilíbrio Homogêneo → reagentes e produtos na mesma fase. Equilíbrio Heterogêneo → reagentes e produtos em fases diferentes. Exemplos: 1) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) → Homogêneo 2) Na2CO3(s) Na2O(s) + CO2(g) → Heterogêneo Obs: Nos equilíbrios heterogêneos, a expressão de constante de equilíbrio, Kc não incluirá os sólidos e líquidos puros, pois suas concentrações molares são…

Ba(OH)2( BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4( Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 I) Na2O + (NH4)2SO4( Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2( Fe2O3 + SO2 K) NH3 + O2( NO + H2O L) KMnO4 + H2SO4( Mn2O7 + K2SO4 + H2O M) CS2 + O2( CO2 + SO2 N) H3PO4 + CaO( Ca3(PO4)2 + H2O O) Na2CO3 + H3PO4( Na3PO4 + H2O + CO2 P) KMnO4( K2MnO4 + MnO2 + O2 Q) Na + KNO3( Na2O + K2O + N2 R) Ni(CO)4( Ni + CO …

Dissolveu-se NH4Cl pouco a pouco até a saturação da solução.  Transferiu-se a solução para uma proveta (25 mL) e completou-se o volume com NH4OH concentrado para 5 mL.  Deixou-se a solução em repouso até o momento de uso. 4.2 Síntese do Complexo [Ni(NH3)6]Cl2:  Pesou-se 2,516 g de NiCl2.6H2O em um béquer (100 mL) e adicionou-se água destilada gota a gota com agitação, em quantidade mínima até dissolver por completo o sal.  Adicionou-se gradualmente 12,5 mL de solução concentrada…