Ni Nh3 6 Cl2

....114 5.6. Cátions do grupo V........................................................................................118 5.7. Ânions............................................................................................................120 6. APÊNDICE.....................................................................................................124 6.1. Produtos de solubilidade a 25°C....................................................................124 7. BIBLIOGRAFIA.........

de ensaio; 01 estante para tubos de ensaio. Tabela 1: Soluções aquosas dos reagentes: SOLUÇÃO A SOLUÇÃO B HCl 6mol/L NaOH 6mol/L NH4Cl 6mol/L NaOH 6mol/L Cu(NO3)2 5% NH3 15mol/L Pb(NO3)2 0,25mol/L HCl 6mol/L NH4Cl 6mol/L KI 5% FeCl3 10mg/mL NH4SCN 5% FeCl3 10mg/mL K4[Fe(CN)6] 5% HgCl2 10mg/mL KI 5% Ni(NO3)2 10mg/mL DMG 1% Fonte: NASCIMENTO, Valberes B. Química geral experimental. 3. ed. Recife: ADUFRPE, 2014. 87 p. p. 37. Obs.: Todas as soluções estavam presentes…

2O NEUTRALIZAÇÃO E PRECIPITAÇÃO H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6 H2O TRANSFERÊNCIA DE PRÓTON – NEUTRALIZAÇÃO DE ÁCIDOS FRACOS E BASES HCN (aq) + Na+ (aq) + OH- (aq) Na+(aq) + CN- (aq) + H2O Cancelando os íons Na+ dos dois lados: CN- + H2O HCN + OHhidrólise H+ (aq) + Cl – (aq) + NH3 (aq) NH4+ (aq) + Cl- (aq) H2O H+ (aq) + NH3 (aq) NH4 +(aq) NH4OH + H+ hidrólise TRANSFERÊNCIA DE PRÓTON (neutralização) 2 H+…

ambiente Exotérmicas H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Endotérmicas HgO(s)  Hg(l) + ½ O2(g) Variação da complexidade das substâncias envolvidas 1. Reação de síntese ou adição HCl(g) + NH3(g)  NH4Cl(g) Vapor vapor nuvem 2 reagentes  1 produto C(s) + O2(g)  CO2(g) 2 reagentes  1 produto 2. Reação de análise ou decomposição KClO3(s)  KCl(s) + 3/2 O2(g) 1…

→ Fe2(CO3)3 + NaCl F) NH4Cl + Ba(OH)2 →BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 I) Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 K) NH3 + O2 → NO + H2O L) KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O M) CS2 + O2 → CO2 + SO2 N) H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O O) Na2CO3 + H3PO4 → Na3PO4 + H2O + CO2 P) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Q) Na + KNO3 → Na2O + K2O + N2 R) Ni(CO)4 → Ni + CO S) CaC2 + H2O → C2H2 + CaO 2ª…

representada pela fórmula: Fe4[Fe(CN)6]3.xH2O (x = 14-16) e é o primeiro exemplo de composto de coordenação sintetizado intencionalmente. Contudo, até o final do século XVIII quase nada se conhecia a respeito de sua estrutura ou composição. Em certo sentido essa época pertence à pré-história da química dos compostos de coordenação. A data usualmente citada para o início da história da química de coordenação é a da síntese de cloreto de hexaaminocobalto(III) [Co(NH3)6]Cl3 pelo…

iônica ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre eles.  Os elementos da família 1 A, 2 A, 3 A (metais) tendem a perde elétrons.  Os elementos da família 5 A, 6 A, 7 A ( ametais) tendem a receber elétrons.  Na ligação iônica ocorre transferência de elétrons Determinação das fórmulas iônicas Propriedades dos compostos iônicos  Retículo cristalino  São sólidos a temperatura ambiente…

exemplos de compostos de adição comportam-se de maneira bem diversa dos adutos. Quando dissolvidos, não formam os íons Cu2+, ou Fe2+ e CN-, mas formam íons muito mais complicados estruturalmente, o íons tetraamincobre(II), [Cu(NH3)4(H2O)2]2+, e o íons hexacianoferrato(II), [Fe(CN)6]4-. Estes íons são íons complexos e existem como espécie única e própria. Os íons complexos são representados, comumente, entre colchetes (ver apostila de nomenclatura dos compostos de coordenação). Os…

15/10/2013 CAPÍTULO 7 1 15/10/2013 3 H2 CaO + H2O Ca(OH)2 + 1 N2 2 NH3 + Basicamente podemos classificar as reações químicas em: 3 H2 + 1 N2 2 NH3 2 15/10/2013 Zn + 2 HCl Cl2 + 2 NaBr H2 + ZnCl2 Br2 + 2 NaCl 3 15/10/2013 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2 As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são denominadas de REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO 0 +5 +5 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O…

Configurações eletrônicas Estruturas e Geometrias Isomeria Alfred Werner 2014 Metais Elementos no estado metálico Metais em Solução Mn+(aq) Como explicar as ligações químicas em compostos como: [Co(NH3)6]Cl3 K4[Fe(CN)6] Na[Fe(edta)] [Ni(en)3]SO4 [Cu(edta)]2- [Ni(CO)4] [Co2(CO)8] Fe4[Fe(CN)6]3 [Fe(bpy)3]2+ Por que Compostos de Coordenação são importantes para engenheiros? Oxiteno – produz óxido de eteno, a partir do etileno, e a partir dele diferentes produtos de importância…