reacoes

REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS

Muitas das reações químicas que ocorrem em nós e ao nosso redor envolvem substâncias dissolvidas em água.
Cavernas de calcário são formadas pela ação da perda de H+ e de CO2 das soluções carbonatadas:
Ca(HCO3) (aq)

CaCO3 (s) + H2O(l) + CO2 (g)

Caverna de stalactite

REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO

Pb(NO3)2 + 2KI
BaCl2 + Na2SO4

PbI2 ( s) + 2 KNO3 aq
BaSO4 (s) + 2 NaClaq

EXCEÇÔES
Compostos iônicos solúveis
Compostos contendo

NO-3
Ac-

-------------

Cl-

compostos de Ag+, Hg2+2, Pb+2

Br-

compostos de Ag+, Hg2+2, Pb+2

I-

compostos de Ag+, Hg2+2, Pb+2

SO4-2

compostos de Sr+2, Ba+2, Hg2+2, Pb+2

Compostos iônicos insolúveis

EXCEÇÕES

Compostos contendo

S-2

compostos de NH+4, alcalinos, Ca+2, Sr+2,
Ba+2

CO3-2

compostos de NH+4, alcalinos

PO4-3

compostos de NH+4, alcalinos

OH-

compostos dos cátions alcalinos e Ca+2,
Sr+2, Ba+2

ÁCIDOS E BASES

ARRHENIUS:
ÁCIDO: HCl
BASE:

NaOH

H+ + ClNa+ + OH-

libera próton libera hidroxila

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
ÁCIDO + BASE

HCl (aq) + NaOH (aq)
2 HNO3 (aq) + Mg(OH)2 (aq)

H2SO4 ( aq) +

NaOH (aq)

NaHSO4 (aq) + NaOH (aq)

SAL + ÁGUA

NaCl (aq) + H2O (l)
Mg(NO3)2 (aq) + 2 H2O

NaHSO4 (aq) + H2O
Na2SO4 (aq)

+ H 2O

NEUTRALIZAÇÃO E PRECIPITAÇÃO

H2SO4 + Ba(OH)2

BaSO4 + 2 H2O

2H3PO4 + 3Ca(OH)2

Ca3(PO4)2 + 6 H2O

TRANSFERÊNCIA DE PRÓTON –
NEUTRALIZAÇÃO DE ÁCIDOS FRACOS E BASES
HCN (aq) + Na+ (aq) + OH- (aq)

Na+(aq) + CN- (aq) + H2O

Cancelando os íons Na+ dos dois lados:
CN- + H2O

HCN + OHhidrólise

H+ (aq) + Cl – (aq) + NH3 (aq)

NH4+ (aq) + Cl- (aq)
H2O

H+ (aq) + NH3 (aq)

NH4 +(aq)

NH4OH + H+ hidrólise TRANSFERÊNCIA DE PRÓTON
(neutralização)
2 H+ ( aq) + 2 NO3- (aq) + Mg+2 (aq) + 2 OH- (aq)
Mg+2 (aq) + 2 NO3– (aq) + 2 H2O

EQUAÇÃO SIMPLIFICADA:
H+ + OH-

H2O ou H3O+ + OH-

2 H2O

SAIS – CARÁTER ÁCIDO OU BÁSICO
HIDRÓLISE