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01/06/2012 10:20
Reações exotérmicas e endotérmicas
Descubra o que são reações exotérmicas e endotérmicas
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reação química

Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico.

Exemplos:
Reação exotérmica

Esse tipo de reação possue energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos.

Veja a fórmula:

C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal

Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação de 94,1kcal.

Podemos representar as reações exotérmicas através do gráfico abaixo:

Veja que no gráfico acima, que os produtos são menores que o conteúdo energético dos reagentes.

Numa reação exotérmica, o calor é escrito assim como um produto.

A + B → C + D + x kcal

Como exemplo, através de que ocorre essa reação:

Queima de velas; Condensação de água; Combustão de alcool ou gasolina; Queima de Gás.

Reação endotérmica
Fervura de água é um exemplo de reação exotérmicas

Fervura de água é um exemplo de reação endotérmica

Já as reações endotérmicas possuem o balanço energético positivo (se comparado à energia entálpica). Fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH) indicando maior absorção de energia, sempre em forma de calor. Sendo assim, a temperatura dos reagentes é sempre maior o que a