Liga es Qu micas

Ligações Químicas interatômicas Professor: Eltonlins

Teoria do octeto
Um grande número de átomos adquire estabilidade quando apresenta oito elétrons na sua camada mais externa. Representação de Lewis

Ligação iônica ou eletrovalente
 A ligação iônica ocorre entre íons, positivos

(cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre eles.
 Os elementos da família 1 A, 2 A, 3 A (metais) tendem a perde elétrons.
 Os elementos da família 5 A, 6 A, 7 A ( ametais) tendem a receber elétrons.
 Na ligação iônica ocorre transferência de elétrons

Determinação das fórmulas iônicas

Propriedades dos compostos iônicos
 Retículo cristalino

 São sólidos a temperatura ambiente (temperatura

25°C e a pressão de 1 atm).

 Os compostos iônicos são apresentam altos pontos

de fusão e de ebulição.
NaCl
TF=801°C
TE= 1413°C
 São duros
 Qubradiços

 Conduz corrente elétrica quando dissolvidos em

‘

água ou quando fundidos.

Ligação covalente
 A ligação covalente nada mais é do que uma par de

elétrons compartilhado por dois átomos.
 Na formação de uma ligação covalente, os átomos buscam o estabelecimento do octeto de valência pelo compartilhamento de elétrons.
 A ligação covalente ocorre entre:
 H e H.
 H e Ametal
 Ametal e Ametal

Ligações simples, duplas e triplas

Ligações sigma e pi
 Toda ligação simples é sigma.
 Nas ligações duplas temos uma sigma e uma pi.
 Nas ligações tripas temos uma sigma e duas pi

Montando as estruturas de Lewis
1)Determinar o átomo central.
2) Verifique o número total de elétrons de valência da molécula. 3) Indique uma ligação simples entre o átomo central e os átomos terminais.
4) Indique pares isolados nos átomos terminais tal que fiquem cercado por 8 elétrons
5) Se ainda restam elétrons, coloque-os no átomo central.
6) Se o átomo central não estiver com 8 elétrons, desloque um ou mais pares isolados dos átomos terminais, tal que formem ligações duplas ou triplas.