LIGA ES QU MICAS
436 palavras
2 páginas
LIGAÇÕES QUÍMICASOcorrem entre os átomos para atingir estabilidade (regra do octeto -> atingem estabilidade com a configuração do gás nobre + próximo).
IÔNICA: diferença de eletronegatividade é maior que 1,7.
METAL (vira CÁTION) transfere elétrons para um AMETAL (ÂNION)
COMPOSTO IÔNICO = reticulo cristalino iônico.
FORMAS BEM DEFINIDAS.
ESTRUTURA MUITO ESTÁVEL.
ALTOS PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO
SÓLIDOS EM TEMPERATURA AMBIENTE.
CONDUZEM BEM CORRENTE ELETRICA *quando em solução aquosa ou fundidos*.
COVALENTE: diferença de eletronegatividade menor que 1.7
AMETAL + AMETAL COMPARTILHANDO ELÉTRONS.
COVALENTE POLAR: DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE ENTRE 0,5 E 1,7 (F O N Cl Br I S C P H)
COVALENTE APOLAR: DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE MENOR QUE 0,5 (geralmente elementos iguais)
COORDENADA/DATIVA: COMPARTILHAMENTO DE ELETRONS COM A COORDENACAO DE UM PAR POR APENAS UM DOS ELEMENTOS. “um elemento empresta par de elétrons para outro”.
RESSONÂNCIA: deslocação de elétrons π da dupla ligação dativa.
METÁLICA: SOMENTE METAIS
METAIS PUROS: 1 SÓ METAL. MAIS MALEÁVEIS.
LIGAÇÕES METÁLICAS: MAIS DE 1 METAL. MAIS RESISTENTES.
NUVEM ELETRONICA: átomos com elétrons livres (mobilidade).
Estruturas BEM DEFINIDAS em decorrência das cargas -> ALTOS PF E PE
GEOMETRIA MOLECULAR: disposição espacial dos átomos em uma molécula.
RESULTANTE VETORIAL: momento dipolo, representado pela letra μ (mi). μ = 0 -> APOLAR μ ≠ 0 -> POLAR
POLARIDADE DA MOLÉCULA ≠ POLARIDADE LIGAÇÃO
MOLÉCULAS DIATÔMICAS: possuem somente 2 átomos.
MOLÉCULAS POLIATÔMICAS: possuem 3 ou mais átomos
VSEPR (teoria da repulsão do par de elétrons da CV)
AX2 (s/ par de elétrons livre no átomo central)
AX2 (c/ par de elétrons livre no átomo central)
AX3 (s/ par de elétrons livre no átomo central)
AX3 (c/ par de elétrons livre no átomo central)
AX4 (c/ par de elétrons livre no átomo central)
FORÇAS INTERMOLECULARES: são eletroestáticas.
CONSEQUÊNCIAS:
PF E PE: FATORES PARA ANÁLISE:
Tipos de