Liga Es Qu Micas

Ligações
Químicas.
Professora:

Gases nobres
Dificilmente

se combinam com átomos de outros elementos ou entre si; Possuem átomos
K
L estáveis.
M
N
O
P
Hélio

2

Neônio(z=10)

2

8

Argônio (z=18)

2

2

8

Criptônio (z=36)

2

8

18

8

Xenônio (z=54)

2

8

18

18

8

Radônio (z=86)

2

8

18

32

18

8

Ligações Químicas
A

maioria dos átomos não é estável e por isso eles não podem existir isolados, na forma atômica.
De modo geral, explica-se que a estabilidade pode ser obtida quando os átomos adquirem configuração eletrônica do gás nobre mais próximo (Regra do octeto ).

As ligações são classificadas em: Ligação

iônica ou eletrovalente;

Ligação

covalente ou molecular;

Ligações

metálicas

Ligação iônica:
Transferência

de elétrons da camada de

valência;
Por terem cargas opostas os dois íons se atraem;
Geralmente acontece entre metal e não- metal ou metal e o hidrogênio;
 Na ligação iônica ocorre a formação das fórmulas: iônica;
Lewis;
molecular.

Ligação iônica
 Metais:

Alta eletropositividade.
Com 1 a 3 elétrons de valência. Tendem a formar cátions.
 Ametais

ou Hidrogênio
Alta eletronegatividade.
Com 5 a 7 elétrons na camada de valência.
Tendem a formar ânions.

Arranjo cristalino






Um composto iônico é formado por um número muito grande e indeterminado de cátions e ânions agrupados alternadamente, segundo uma fórmula geométrica definida que chamamos de arranjo cristalino.
No caso do NaCl, cada íon de sódio é cercado por 6 íons de cloro e vice-versa; esse número é denominado número de coordenação.
O arranjo cristalino do sódio é denominado cúbico de 3 eixos. Propriedades dos compostos iônicos. 






Em geral são sólidos (25°c e 1atm).
Pontos de ebulição e fusão elevados. São solúveis em solventes polares. Conduzem corrente elétrica na fase líquida ou em solução aquosa
Possuem elevada dureza
(oferece resistência ao ser riscado por outro material). Propriedades dos compostos iônicos ( cont.)
Os

compostos
iônicos