COMPLEXOS DE NÍQUEL (II) E SUA REATIVIDADE

Obtenção dos complexos [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2­ e [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O Composto Massa (g) Cor Massa Molar (g mol­­-1) n (mol) Reagente NiCl2.6H2O 5,001 Verde 237,69 2,10 x 10-2 Produto [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2 3,607 Azul Royal 231,82 1,56 x 10-2 Reagente [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2 1,536 Azul Royal 231,82 6,63 x 10-3 Produto [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O 1,836 Lilás 345,70 5,31 x 10-3 n = Massa/Massa Molar Massa teórica de [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2: 2,10 x 10-2 mols * 231,82 g mol-1 = 4,87 g NiCl2.6H2O [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2 1 mol _________ 1 mol 2,10 x 10-2 mols _________ 2,10 x 10-2 mols Rendimento: ((3,607 g) /(4,87 g)) * 100 = 74,07% Massa teórica de e [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O: 6,63 x 10-3 mols * 345,70 g mol-1 = 2,29 g [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2 [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O 1 mol __________ 1 mol 6,63 x 10-3 mols __________ 6,63 x 10-3 mols Rendimento: ((1,836 g) / (2,29 g)) * 100 = 80,17% a. [Ni(NH3)6]Cl2 Ni2+(aq) + 6H2O(l)  [Ni(H2O)6]2+(aq) [Ni(H2O)6]2+(aq) + 6NH3(aq)  [Ni(NH3)6]2+(aq) + 6H2O [Ni(NH3)6]2+(aq) + 2Cl-(aq) [Ni(NH3)6]Cl2 (aq) [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O [Ni(NH3)6]Cl2 (aq) + 2H2O(l) + 3en(aq)  [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O(aq)+ 6NH3 (aq) b. [Ni(NH3)6]Cl2 [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O Número de coordenação: 6 Número de coordenação: 6 Estado de oxidação do Ni: 2+ Estado de oxidação do Ni: 2+ Configuração eletrônica do Ni: [Ar]3d8 Configuração eletrônica do Ni: [Ar]3d8 c. [Ni(NH3)6]Cl2…

complexos [Ni(NH3)6]Cl2 Reagente/Produto Massa(g) Cor Massa Molar(g.mol-1) n(mol) NiCl2·6H2O 5.013 Verde 237.6 0.0211 [Ni(NH3)6]Cl2 3.762 Azul 231.6 0.162 [Ni(NH3)6]Cl2 1.50 Azul 231.6 0.00648 [Ni(en)3]Cl2·2H2O 2.092 Púrpura 345.6 0.00605 n(NiCl2·6H2O) = 5.013/237.6 = 0.0211 n([Ni(NH3)6]Cl2) = 3.762/231.6 = 0.162 n([Ni(NH3)6]Cl2) = 1.50/231.6 = 0.00648 n([Ni(en)3]Cl2·2H2O) = 2.092/345.6 = 0.00605 …

EXPERIMENTO 6: SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO COMPLEXO DE Ni(II): [Ni(NH3)6]Cl2 Alunos: Tatiane Santos Disciplina: Química Inorgânica Diamantina 1. Escrever todas as equações das reações que se passam na prática: - obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2: NiCl2.6H2O(aq) + 6NH3(aq)  [Ni(NH3)6]Cl2(s) + 6H2O(l) - decomposição do [Ni(NH3)6]Cl2 pelo aquecimento: [Ni(NH3)6]Cl2 + H2O  NiCl2.6H2O + NH3 - caracterização do Ni 2+: Ni2+(aq) +…

prateado, levemente duro, maleável, de boa resistência à oxidação e à corrosão. Possui elevada condutividade elétrica e térmica. É um complexo octaédrico onde os ligantes são as amônias (NH3) e íon central o Ni²+ e os íons Cl­ os contra­íons do complexo, para a formação do composto neutro. Complexo é definido como um metal ou íon central (ácido de Lewis) rodeado por ligantes (base de Lewis) , OBJETIVOS Sintetizar o…

Prática 2- Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 Objetivo Ilustrar a preparação do complexo [Ni(NH3)6]Cl2 utilizando técnicas de precipitação e filtração a vácuo, calcular o rendimento teórico e prático do processo e identificar os componentes por meio de reações características. Introdução O elemento de transição níquel é duas vezes mais abundante que o cobre na crosta terrestre. Este possui configuração eletrônica [Ar] 3d84s2, onde possui o orbital d semipreenchido, sendo…

outros íons ou moléculas e tendem a complexar. Esses geralmente apresentam cor, sendo muito mais estáveis que os seus sais. Complexos demonstram em sua estrutura, o metal central rodeado por ligantes, que podem ser íons ou moléculas, cujos tem características do doar elétrons ao átomo central. A formação de complexos é comum com metais de transição d e f, os quais possuem orbitais livres. Os primeiros trabalhos com complexos foram realizados por Tassaert (1798) na síntese de “aminas…

E CARACTERIZAÇÃO DE COMPLEXOS DE CO( III) Relatório de prática em laboratório, apresentado à disciplina de Química Inorgânica III, do curso de Licenciatura em Química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sertão Pernambuco, sob a orientação da professora Jamille Reis. Petrolina-PE 13 de Março de 2014 OBJETIVOS Obter e caracterizar complexos de CO( III) INTRODUÇÃO O elemento de transição Níquel (Ni) isolado pela primeira vez em…

Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser encontrados em muitos compostos simples sendo o íon hidratado estável em água. Em contraste, os compostos mais simples contendo Co(II) são oxidante e relativamente instáveis. Contudo, os complexos de Co(III) são estáveis e muito numerosos. Uma grande variedade de compostos de Co(II), é conhecida, inclusive CoO, Co(OH)2, CoS e sais dos ácidos comuns, como CoCl2, CoBr2, CoSO4, Co(NO3)2 e CoCO3. Todos os sais hidratados são róseos ou vermelhos…

a síntese de [Ni(NH3)6]Cl2 e a posteriormente, foi realizada a obtenção de [Ni(H2O)4en]2+, [Ni(H2O)2en2]2+ e [Nien3]2+. 2.1 SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAAMINONÍQUEL(II) Em um erlenmeyer de 250 mL, foram pesados e dissolvidos 2,5428 g de NiCl2.H2O em 5 mL de água destilada. Na capela foram acrescentados 60 mL de solução concentrada de NH3, após, adicionou-se 5,0702 g da solução de cloreto de amônio NH4Cl e a mistura foi agitada vigorosamente com o auxílio de agitadores magnéticos por…

EXPERIMENTO 02 Complexo de Níquel - Síntese e Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 1. Introdução O metal níquel é dúctil e resistente a corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsénio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3. O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o…