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UFRN - UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
INSTITUTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL II
DOCENTE: FRANCISCO ORDELEI NASCIMENTO DA SILVA
DISCENTES: CAMILO DE LELIS ERIVALDO PAULINO DA COSTA

SÍNTESES DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO

NATAL/RN 22/04/2014

1. INTRODUÇÃO O Cobalto apresenta tendência de não utilizar todos os elétrons do nível mais externo nas ligações químicas no estado de oxidação máximo do elemento, observada nos elementos da segunda metade do bloco d, é mantida. Os estados de oxidação (+2) e (+3) são os mais importantes para o cobalto. Também se verifica a tendência, observada na primeira série de transição, dos elementos no estado (+2) serem mais estáveis que no estado (+3). O íon Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser encontrados em muitos compostos simples sendo o íon hidratado estável em água. Em contraste, os compostos mais simples contendo Co(II) são oxidante e relativamente instáveis. Contudo, os complexos de Co(III) são estáveis e muito numerosos.
Uma grande variedade de compostos de Co(II), é conhecida, inclusive CoO, Co(OH)2, CoS e sais dos ácidos comuns, como CoCl2, CoBr2, CoSO4, Co(NO3)2 e CoCO3. Todos os sais hidratados são róseos ou vermelhos e contém o íon hexahidratados [Co(H2O)6]2+. A maioria dos compostos de Co2+ são solúveis em água, exceto o carbonato.
Os íons Co2+ são muito estáveis e dificilmente são oxidados. Os íons Co3+ são menos estáveis e são reduzidos pela água. Por outro lado, muitos complexos de Co2+ são facilmente oxidados a complexos de Co3+, sendo estes últimos muitos estáveis. Isso acontece porque a energia de estabilização do campo cristalino do Co3+, com uma configuração d6, é maior do que a do Co(II), que tem configuração d7. O complexo de Co(III) podem ser facilmente obtidos , contrastando com a dificuldade encontrada no preparo do composto simples de