Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2

Prática 2- Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 Objetivo Ilustrar a preparação do complexo [Ni(NH3)6]Cl2 utilizando técnicas de precipitação e filtração a vácuo, calcular o rendimento teórico e prático do processo e identificar os componentes por meio de reações características. Introdução O elemento de transição níquel é duas vezes mais abundante que o cobre na crosta terrestre. Este possui configuração eletrônica [Ar] 3d84s2, onde possui o orbital d semipreenchido, sendo assim um metal de transição. Pode assumir estados de oxidação que variam de 1- a 4+. Em solução aquosa, o metal apresenta estado de oxidação 2+, sendo que os complexos de Ni2+ encontram-se coordenados às moléculas de água, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+ de geometria octaédrica e coloração verde. Ao substituir-se as moléculas de água do íon [Ni(H2O)6]2+ por outros ligantes, pode-se formar vários outros complexos de níquel. Deste modo, a reação de formação do complexo cloreto de hexaminníquel(II), por exemplo, resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, segundo a equação: [Ni(H2O)6]2+(aq) + 6NH3(aq) [Ni(NH3)6]2+(aq) + 6H2O (1) Este complexo decompõe-se, quando aquecido, liberando NH3(g) e transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul-violeta para verde. O cloreto de hexaminníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido azul-violeta com estrutura cúbica, solúvel em água e em solução aquosa

oxidação de +2 para +3. O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2 O)6] 2+ , de cor verde. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras: NH3, etilenodiamina, etc., ou ânions: Cl- , OH- , etc.). A reação de formação do complexo cloreto de hexaaminoníquel(II), por exemplo, resulta da…

SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DE UM COMPOSTO DE COORDENAÇÃO – [Ni(NH3)6]Cl 1. Introdução O níquel é um metal de transição pertencente ao grupo 10, 4º período, bloco d. Sua configuração eletrônica é [Ar] 3d84s2. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3. Em solução aquosa, o íon Ni(II) é rodeado por seis moléculas de água, formando o íon complexo [Ni(H2O)6] 2+ , geometria octaédrica e cor verde. Quando amônia é…

de Níquel - Síntese e Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 Aluna: Nathállia Resende de Melo Barbosa Matricula: 13/0015822 Ceilândia, 24 de junho de 2013 Objetivo A partir do experimento de complexo de níquel, vários objetivos podem ser alcançados. Porém, os principais objetivos esperados é a síntese e a caracterização do cloreto de hexaaminoníquel(II) Introdução O metal níquel é dúctil e resistente a corrosão. Ocorre na natureza em…

EXPERIMENTO 6: SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO COMPLEXO DE Ni(II): [Ni(NH3)6]Cl2 Alunos: Tatiane Santos Disciplina: Química Inorgânica Diamantina 1. Escrever todas as equações das reações que se passam na prática: - obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2: NiCl2.6H2O(aq) + 6NH3(aq)  [Ni(NH3)6]Cl2(s) + 6H2O(l) - decomposição do [Ni(NH3)6]Cl2 pelo aquecimento: [Ni(NH3)6]Cl2 + H2O  NiCl2.6H2O + NH3 - caracterização do Ni 2+: Ni2+(aq) +…

Obtenção dos complexos [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2­ e [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O Composto Massa (g) Cor Massa Molar (g mol­­-1) n (mol) Reagente NiCl2.6H2O 5,001 Verde 237,69 2,10 x 10-2 Produto [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2 3,607 Azul Royal 231,82 1,56 x 10-2 Reagente [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2 1,536 Azul Royal 231,82 6,63 x 10-3 Produto [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O 1,836 Lilás 345,70 5,31 x 10-3 n = Massa/Massa Molar Massa teórica de [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2: 2,10 x 10-2 mols * 231,82 g mol-1…

complexos [Ni(NH3)6]Cl2 Reagente/Produto Massa(g) Cor Massa Molar(g.mol-1) n(mol) NiCl2·6H2O 5.013 Verde 237.6 0.0211 [Ni(NH3)6]Cl2 3.762 Azul 231.6 0.162 [Ni(NH3)6]Cl2 1.50 Azul 231.6 0.00648 [Ni(en)3]Cl2·2H2O 2.092 Púrpura 345.6 0.00605 n(NiCl2·6H2O) = 5.013/237.6 = 0.0211 n([Ni(NH3)6]Cl2) = 3.762/231.6 = 0.162 n([Ni(NH3)6]Cl2) = 1.50/231.6 = 0.00648 n([Ni(en)3]Cl2·2H2O) = 2.092/345.6 = 0.00605 …

Síntese do Complexo Cloreto de Hexaaminoníquel(II) [Ni(NH3)6]Cl2 Sumário: 1 INTRODUÇÃO...................................................................................................................3-4 2 OBJETIVOS...........................................................................................................................5 3 PARTE EXPERIMENTAL..............................................................................................5-6 4…

E CARACTERIZAÇÃO DE COMPLEXOS DE CO( III) Relatório de prática em laboratório, apresentado à disciplina de Química Inorgânica III, do curso de Licenciatura em Química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sertão Pernambuco, sob a orientação da professora Jamille Reis. Petrolina-PE 13 de Março de 2014 OBJETIVOS Obter e caracterizar complexos de CO( III) INTRODUÇÃO O elemento de transição Níquel (Ni) isolado pela primeira vez em…

TERMO) Disciplina: QUIMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL II Profa: Simone Fujii AULA 3 PRÁTICA 3: SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAMINONIQUEL(II) [Ni(NH3)6]Cl2 INTRODUÇÃO O cloreto de hexaaminoníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido (cristais de cor azulvioleta) com estrutura cristalina octaédrica, solúvel em água e em solução aquosa de amônia, mas insolúvel em amônia concentrada, álcool etílico e éter. Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando NH3(g), transformando-se em um…