S Ntese E Caracteriza O Do Ni NH3 6 Cl2

SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DE UM COMPOSTO DE COORDENAÇÃO – [Ni(NH3)6]Cl
1. Introdução
O níquel é um metal de transição pertencente ao grupo 10, 4º período, bloco d. Sua configuração eletrônica é [Ar] 3d84s2. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3. Em solução aquosa, o íon Ni(II) é rodeado por seis moléculas de água, formando o íon complexo [Ni(H2O)6] 2+ , geometria octaédrica e cor verde. Quando amônia é adicionada a uma solução aquosa de Ni(II),as moléculas de amônia competem com as da água para se ligar ao Ni(II) , e porque a amônia forma uma ligação mais forte que a da água, a amônia substitui a água, de acordo com:
[Ni(H2O)6]2+(aq) + 6 NH3(aq) → [Ni(NH3)6]2+(aq) + 6H2O(l)
O cloreto de hexaminoníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido cristalino de cor azul violeta com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amônia, porém insolúvel em amônia concentrada, álcool etílico e éter. A obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2 pode ser realizada através da reação entre soluções de amônia concentrada e de cloreto de níquel(II). A equação da reação de obtenção pode ser escrita como:
NiCl2 .6H2O(s) + 6 NH3(aq) → [Ni(NH3)6]Cl2 (s) + 6 H2O(l)
2. Objetivos
Sintetizar o cloreto de hexaminoníquel(II) a partir de solução de amônia concentrada e cloreto de níquel(II) e calcular o rendimento do produto obtido.
3 Parte Experimental
3.1– Reagentes e Materiais:
Béquer de 250mL e 50mL;
Provetas de 20,50 e 100mL;
Bastão de Vidro;
Espátula;
Kitassato para filtração a vácuo;
Funil de placa sinterizada;
Trompa de água;
Frasco porta amostra;
Balança;
Solução de amônia concentrada;
Cloreto de Níquel hexaidratado
Álcool etílico; Éter etílico;
Solução alcoólica de dimetilglioxima 1%;
3.2– Procedimentos:
Primeiramente preparamos uma solução amoniacal de NH4OH, medimos 2,5mL de NH4OH conc. e dissolvemos porções de NH4Cl até a saturar a solução, e completamos o volume para 5,0mL com NH4OH conc.