sintese

Curso: QUIMICA (5º TERMO)
Disciplina: QUIMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL II
Profa: Simone Fujii

AULA
3

PRÁTICA 3: SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAMINONIQUEL(II) [Ni(NH3)6]Cl2
INTRODUÇÃO
O cloreto de hexaaminoníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido (cristais de cor azulvioleta) com estrutura cristalina octaédrica, solúvel em água e em solução aquosa de amônia, mas insolúvel em amônia concentrada, álcool etílico e éter.
Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando NH3(g), transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul-violeta para verde com o aquecimento.
A obtenção de [Ni(NH3)6]Cl2 pode ser feita pela reação entre a amônia concentrada e solução de cloreto de níquel(II). A equação da reação de obtenção pode ser escrita como:
NiCl2.6H2O (s) + 6 NH3 (aq) → [Ni(NH3)6]Cl2 (s) + 6 H2O (l)
OBJETIVO
Sintetizar o composto de coordenação cloreto de hexaaminoníquel(II) [Ni(NH3)6]Cl2. Observar suas características e calcular o rendimento da reação.
MATERIAIS E REAGENTES
Pipeta graduada 10 mL
Béquer 50 e 100 mL
Bastão de vidro
Funil de Buchner
Kitasato
Placa de Petri + papel de filtro
Bomba de vácuo

Hidróxido de amônio conc.
Cloreto de niquel hexahidratado (NiCl2 . 6 H2O)
Cloreto de amônio (NH4Cl)
Etanol
Éter etílico
Banho de gelo

PROCEDIMENTO
PARTE 1: SINTESE DO COMPLEXO [Ni(NH3)6]Cl2
-Preparar a solução amoniacal de NH4Cl:
 Adicionar 5 ml de NH4OH concentrado em um béquer 50mL e dissolver NH4Cl pouco a pouco até saturar a solução.
 Transferir para uma proveta de 10mL e completar o volume para 10 ml com NH4OH.
 Deixar a solução amoniacal em repouso até o momento do uso, fechada com filme plástico.
-Pesar 5 g de NiCl2.6H2O em béquer de 100 mL e dissolver em quantidade suficiente (mínima) de água destilada, adicionando pequenas quantidades com agitação.
-Na capela, adicionar gradualmente 15 mL de solução concentrada de NH4OH. Nesse ponto a solução deverá ficar com a cor