Complexo de Níquel - Síntese e Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2

UnB - UNIVERSIDADE DE BRASÍLIA - CAMPUS CEILÂNDIA
Química Inorgânica Aplicada à Farmácia
Professor Marcelo

Experimento 03 Complexo de Níquel - Síntese e Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2

Aluna: Nathállia Resende de Melo Barbosa
Matricula: 13/0015822

Ceilândia, 24 de junho de 2013
Objetivo

A partir do experimento de complexo de níquel, vários objetivos podem ser alcançados. Porém, os principais objetivos esperados é a síntese e a caracterização do cloreto de hexaaminoníquel(II)
Introdução

O metal níquel é dúctil e resistente a corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3. O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de água por outros ligantes. A reação de formação do complexo cloreto de hexaaminoníquel(II), por exemplo, resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amonia, no complexo octaédrico [Ni(H2O)6]2+. O cloreto de hexaaminoníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido (cristais de cor azul-violeta) com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amónia, mas insolúvel em amónia concentrada, álcool etílico e éter. Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando NH3(g), transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul-violeta para verde com o aquecimento. A obtenção de [Ni(NH3)6]Cl2 pode ser feita pela reação entre a amónia concentrada e solução de cloreto de níquel(II).
Parte experimental ∙ Materiais:
- NH4Cl;
- NH4OH;
- NiCl2.6H2O;
- Éter;
- Álcool;
- Água destilada;
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